2014高考化学（苏教版）总复习配套课时作业：专题八 盐类的水解 8-3 WORD版含解析.doc

课时作业
(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ()
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋。
答案：D
2．(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是 ()
A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系为：②>⑤>③>④>①
B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系为：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
解析：由于④中NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)互相促进水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))：③>④，c(COeq\o\al(2－,3))也是③>④。B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)互相促进水解，故c(COeq\o\al(2－,3))：②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(COeq\o\al(2－,3))<②⑤中的c(COeq\o\al(2－,3))，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小。
答案：A
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ()
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D错。
答案：C
4．(2012年绵阳实验中学模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液。下列说法不正确的是 ()
A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY
D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
解析：当两溶液浓度不同时，得到的两种阴离子的浓度相等，则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即X－的水解程度大，则水解生成的HX的浓度也大；当两溶液的浓度相等时，溶液的pH越大，说明阴离子的水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a＝c(X－)说明X－没有发生水解，则HX为强酸，NaY溶液中有HY，则说明Y－发生了水解，HY为弱酸。
答案：B
5．(2013年上海外国语大学附中)酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 ()
A．HY－水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：HY－水解是与水电离出的H＋结合生成H2Y，A项错误。HY－的电离程度小于HY－的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)－≫c(Y2