【与名师对话】2014高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版.doc

【与名师对话】2014高考化学总复习8-3盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分共48分)1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－3)＋H2OCOeq\o\al(2－3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式但应用“”；③的水解方程式错误应分步进行；⑤应为NHeq\o\al(＋4)＋D2ONH3·HDO＋D＋。答案：D2．(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是()A．c(COeq\o\al(2－3))的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－3))的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NHeq\o\al(＋4)与HCOeq\o\al(－3)互相促进水解故c(HCOeq\o\al(－3))：③>④c(COeq\o\al(2－3))也是③>④。B错；将各溶液蒸干灼烧后①④⑤都分解为气体C也错；Na2CO3只能与盐酸反应而与NaOH溶液不反应故D错；A项：NHeq\o\al(＋4)与COeq\o\al(2－3)互相促进水解故c(COeq\o\al(2－3))：②>⑤HCOeq\o\al(－3)既水解又电离水解程度大于电离程度故③④中的c(COeq\o\al(2－3))<②⑤中的c(COeq\o\al(2－3))H2CO3是弱酸二级电离常数很小故H2CO3中的c(COeq\o\al(2－3))最小。答案：A3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：常温下pH＝7为中性氢氧根离子浓度等于氢离子浓度根据电荷守恒醋酸根离子浓度等于钠离子浓度A错；稀释醋酸溶液溶液中氢氧根离子浓度升高B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D错。答案：C4．(2012年绵阳实验中学模拟)现有两正盐的稀溶液分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液。下列说法不正确的是()A．若a>b测得c(X－)＝c(Y－)可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b测得c(X－)＝c(Y－)可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)C．若a＝b且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)则相同浓度时酸性HX<HYD．若a＝b并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)则HX是强酸HY是弱酸解析：当两溶液浓度不同时得到的两种阴离子的浓度相等则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大即X－的水解程度大则水解生成的HX的浓度也大；当两溶液的浓度相等时溶液的pH越大说明阴离子的水解程度越强对应酸的酸性越弱即HX的酸性更弱；a＝c(X－)说明X－没有发生水解则HX为强酸NaY溶液中有HY则说明Y－发生了水解HY为弱酸。答案：B5．(2013年上海外国语大学附中)酸式盐NaHY的水溶液中HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是()A．HY－水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋D．在该盐的溶液中：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)解析：HY－水解是与水电离出的H＋结合生成H2YA项错误。HY－的电离程度小于HY－的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性c(HY)－≫c(Y2－)B项错误。因为HY－水解说明H2Y为弱酸H2Y电离是可逆的C项正确。该盐溶液中c(Y2－)最小D项错误。答案：C6