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高中化学酸碱中和滴定【考点精讲】
1.实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为
酸碱中和滴定的关键：
（1）准确测定标准液的体积。
（2）准确判断滴定终点。
2.实验用品
（1）仪器：酸式滴定管[如图（A）]、碱式滴定管[如图（B）]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色（3）滴定管的使用
①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
3.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
（1）滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
（2）滴定
（3）终点判断
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
（4）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据计算。
【典例精析】
例题1某同学用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为（）
A.大于10.00mL B.小于10.00mL
C.等于10.00mL D.等于11.00mL
思路导航：由图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.00mL。[
答案：A
例题2某研究性学习小组在实验室中配制lmol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________（填序号，多选）。
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E.配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
思路导航：A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；
B项，实验室无60mL容量瓶，选择容积比60mL大而与之接近的容量瓶配制，正确；
C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响，不正确；
D项，酸式滴定管不润洗会使所测NaOH浓度偏大，正确；
E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小，不正确；
F项，最后一次读数时俯视读数，导致实验结果偏小，不正确。
答案：ABD
例题3[四川理综]过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H2O2＋eq\x()H＋===eq\x()Mn2＋＋eq\x()H2O＋eq\x()eq\x()
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_______________________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
思路导航：（1）仪器的选用根据题意可知是容量瓶。
（2）残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。
（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液