酸碱中和滴定.ppt

三、酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：3．实验用品(1)仪器：式滴定管(如图A)、式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、．滴定管的使用滴定终点4、指示剂的选择及滴定终点的判断(2)指示剂的选择原则指示剂的选择强酸＋强碱：用酚酞或甲基橙强酸＋弱碱：用；强碱＋弱酸：用；漏水(2)滴定左手，右手，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积．(3)终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且不褪色，视为滴定终点．4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算．图2－10－4实验步骤：6.取液：：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，等30秒内不恢复原来颜色。决定误差原因：例如：用盐酸滴定NaOH溶液误差分析（偏大、偏小或无影响）俯视图先仰后俯以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将，?5、杂质的影响：看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则.6、操作误差：A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中步骤步骤滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？