高考化学一轮复习课件：第15讲 铁、铜及其化合物.ppt

第15讲铁、铜及其化合物2011考纲展示考点1①与Cl2反应：_______________________，现象：产生棕3Fe＋4H2O(g)1．铁在空气中形成的氧化膜能否保护内部的铁？

答：不能，铁在空气中形成的氧化膜是疏松的。

2．过量铁与氯气反应产物是什么？

答：不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁。

3．16gCu与硫反应转移电子的物质的量是多少？

答：0.25mol。

B项中铁发生钝化；C项中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，

使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4与Fe不反应。

答案：A
选项 解析：铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下

反应非常缓慢，但随着反应过程中放热，反应速率会越来越快

的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误；因为Fe比Cu活

泼，所以形成Fe－Cu的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化

生锈，C错误；硫酸铜晶体失去结晶水的过程是化学变化，D

错误。考点2 1．写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式。
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步

骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之加入

试剂 解析：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中

的一种或两种，加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明

原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有无。

答案：D考点3被氧化；加稀硫酸防Fe2+水解；②煮 5．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃

左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，

使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
答案：C
再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是(Fe2+、Fe3+和Cu2+的鉴别2．Fe2＋和Fe3＋的鉴别 (4)H2S法：分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有_______

沉淀析出(或_____)的是Fe3＋溶液，无此现象的是Fe2＋溶液。

(5)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈_____的是Fe3＋，1．配制可溶性铁盐与亚铁盐、铜盐的溶液应采取什么措3．用离子方程式表示可溶性铁盐能净水的原理。
7．某学生设计了如图3－15－1的方法对A盐进行鉴定：

图3－15－1分反应后，其结果是(考点52.金属的冶炼概念1．冶炼金属镁能否用电解氧化镁的方法？9．(双选)下列说法正确的是(热点1)Fe2+、Fe3+的相互转化
【典例2】(2010年全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，

若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。1．(2009年广东化学，双选)出土的锡青铜(铜锡合金)文物有(3．(2011年广东湛江模拟)下列说法正确的是(答案：CD5．(2011年广东惠州调研)某同学对Cu的常见化合物的性 (Ⅱ)为探究问题②，进行如下实验

(1)将CuO加热1000℃以上完全分解成红色Cu2O粉末，
该反应的化学方程式为____________________________。该反
应说明：在高温条件下，＋1价Cu比＋2价Cu更________(填
“稳定”或“不稳定”，下同)。(Ⅲ)为解决问题③他设计了如下实验(夹持装置未画) 解析：(Ⅰ)为探究Cu(OH)2是否有两性，需选择强酸、强

碱。

(Ⅱ)(1)将CuO加热1000℃以上完全分解，＋2价Cu转化

为＋1价Cu，故高温下更稳定的是＋1价Cu；(2)向Cu2O中加
1．下列有关纯铁的描述正确的是(2．下列化合物可通过化合反应制备的是( 3．(双选)有NO3－、Fe2＋、Fe3＋、NH４+、H2O和H＋六种

微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列 4．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有

NH4+、Fe2＋、SO42－和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶

体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中

含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过

的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42－；③滤

去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有

能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4+；

④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加

入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其中不 解析：①能证明晶体中含有水；②是SO42－的检验，正确；

③中产生使红色石蕊试液变