专题四 化学反应速率与化学平衡.docx

专题四化学反应速率与化学平衡
1．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 下列判断不正确的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
2．已知反应∶2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－T)如图所示。下列说法正确的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－T曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A．B．
将NO2球浸泡在冷水和热水中

H2O2溶液
MnO2

C．D．
C．反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2OFe(OH)2↓+2H+
4．实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMATAg＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCI转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶
5．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6min的平均反应速率：
B．6～10min的平均反应速率：
C．反应至6min时，
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
6．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
7．对于反应：4HCl+O22Cl2+2H2O，下图是4种投料比[n(HCl):n(O2)，分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________。
8．电解氯化钠水溶液时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_________________________
9．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-)91:91:11:91PH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
10．Ⅱ中，。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）。
①比较p1、p2的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
11．反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强