酸、碱、盐复习—离子对的应用.doc

酸、碱、盐复习—离子对的应用
酸碱盐复习—离子对的应用
【复习目标】
1、掌握常见的离子对。
2、能利用离子对判断复分解反应是否发生，解决离子共存问题，选择除杂试剂。
3、培养学生归纳总结能力。
【复习重难点】
离子对的应用
【复习方法】
1、认真阅读教材课题，完成复习回顾设置的问题。
2、组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集中讨论。
3、没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题组长记录好，以便小组展示、质疑。
课前预习设计
【复习回顾】
完成下列复分解反应的化学方程式
1、酸+某些金属氧化物=盐+水 4、碱+盐=碱+盐
HC1 Fe2O3 NaOHCuSO4
H2SO4 CuO Ca（OH）2Na2CO3
2、酸+碱=盐+水 5、盐+盐=盐=盐
HC1NaOH BaC12K2CO3
H2SO4Ca（OH）2 NaC1AgNO3
3、酸+盐=酸+盐
HC1CaCO3
HC1AgNO3
课堂教学设计
创设情境，激情引入
【引入】在中考题中，大部分的知识点要靠酸碱盐知识的有机结合才能解决。由于酸碱盐溶液都是由离子构成的，离子的性质就决定了物质的性质，所以从离子的角度去学习酸碱盐是根本，也是一个捷径。学习中我们可以有意识的从离子角度分析问题，抓住问题的实质，从而提高解题的效率。下面就酸碱盐部分常用离子及离子对的应用做一小结。
【板书】酸、碱、盐复习—离子对的应用
（二）知识回顾
学生展示学案中【复习回顾】答案，教师评价补充。
【归纳】复分解反应多发生在酸碱盐之间，从微观上讲就是离子间的重新组合，发生的条件主要是看两种化合物交换成分生成的两种化合物中有没有沉淀、气体或水的生成。（碱和盐、盐和盐之间的反应还要先看反应物都必须溶于水）。所谓离子对，指这些若成对地凑在一起，就会生成沉淀或气体或水，反应就能发生。以下为初中常见的离子对：
【多媒体展示】复分解反应条件总结出常用的离子对：Mg2+Mg（OH）2
H+H2OCO2 Cu2+Cu（OH）2
CO32-Ca2+CaCO3OH-Fe3+Fe（OH）3
Ba2+BaCO3NH4+NH3H2O
H+H2O
SO42- Ba2+BaSO4C1--Ag+AgC1
【讲解】记住这些常见的离子对，在解决许多酸碱盐问题时，就可以将复杂问题简单化，直观的看出答案。
（三）探究活动:离子对的应用
【探究一】完成反应:
1、Na2SO4+-NaC1+
2、Na2CO3+-NaC1+
3、NH4C1+-CaC12++
4、HC1+-NaC1++
【探究方法】
1、5分钟学生进行分组讨论，准备进行讨论展示，组内教学。
2、各小组按分工进行展示和评价。
3、教师评价，并补充小结。
【小结】复分解反应多发生在酸碱盐之间，发生的条件主要是看两种化合物交换成分生成的两种化合物中有没有沉淀气体或水生成，若用离子对就可以直接进行判断。
【探究二】判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出反应方程式，不能反应说明理由。
1、Cu（OH）2+HC1
2、Ba（OH）2+NaC1
3、BaCO3+Ca（OH）2
【探究方法】过程同上
【小结】熟记“酸碱盐溶解性口诀”，注意碱和盐、盐和盐之间的反应还要先看反应物都必须能溶于水。
【探究三】离子共存问题
1、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：（）
A:K+、C1-、Ba2+、SO42-B:Mg2+、CO32、NO3-、C1-
C:K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D:K+、Na+、C1-、SO42-
2、在pH=4的溶液中能大量共存的是（）
A:Na2SO4、Ba（OH）2、HC1B:CuSO4、H2SO4、NaNO3
C:NaC1、NaOH、Ca（OH）2D:K2SO4、Na2CO3、NaC1
【探究方法】过程同上
【小结】能否共存指能否发生化学反应，即溶液中若没有沉淀、气体或水产生，则复分解反应不发生，在溶液中就可以共存，这类题目可直接找离子对进行判断。
1、若题干条件中有“无色溶液”，排除有颜色的离子：Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）等，且不能产生沉淀，如Ag+、C1-在水溶液中会发生反应产生白色沉淀则不符合题意。
2、若题干条件中有“酸性溶液（或PH﹤7）”或“碱性溶液（或PH﹥7）”，应考虑“H+”或“OH-”。
【探究四】除杂质
除杂原则：
1、不增：在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
2、不减：不能减少被提纯的物质。
3、易分：把杂质变成沉淀、气体和水等易除去的物质。
4、复原：除杂后将物质复原为初始状态。
例：除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），写出所需试剂化学式。
1、NaC1（NaOH）2、HC1（H2SO4）
3、Na2SO4（H2SO4）4、NaC1（BaC1