2019 初三化学中考复习 定量认识化学变化 专项复习训练题.doc

2019初三化学中考复习定量认识化学变化专项复习训练题
1．瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是（）
A.C、H原子个数比为12∶1B.相对分子质量为47g
C.氢元素的质量分数最小D.赤霉酸中含47种元素
2.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（）
A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
3.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）。试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为______。
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为_______（最简整数比）。
（3）17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
4.学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
（1）乳酸属于_______（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）乳酸的相对分子质量是______。
（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。
（4）180g乳酸中含碳元素______g。
5.地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2（化学式：C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变。计算：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量。
（2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量。（精确到0.1g）
6.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？
7.通常认为CO2是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关键是人类要采取适当技术对其进行利用，变废为宝。生产车用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反应之一为：CO2＋3H2===CH4O＋H2O。如按此反应，消耗88tCO2，可生产多少吨甲醇？
8.乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12∶1。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为92.5kg。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量。（写出计算过程及结果）
9.为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g。求该稀硫酸的溶质质量分数。
10.为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
计算：
（1）反应后生成氯化银的质量是2.87g。
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3）
11.黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水____mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。（写出计算过程）
参考答案
1.C
2.D
3.(1)88(2)6∶1(3)6.4
4.(1)有机(2)90(3)6∶1∶8(4)72
5.解：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量＝12×17＋1×14＋16×6＝314。
（2）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为15.7g×（eq\f(16×6,314)×100%）＝4.8g。
答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为314；（2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量为4.8g。
6.解：设需要氢气的质量为x。
2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O
436
x270g
eq\f(4,x)＝eq\f(36,270g)
x＝30g
答：需要氢气的质量是30g。
7.解：设可生产甲醇的质量为x。
CO2＋3H2===CH4O＋H2O
4432
88tx
eq\f(44,88t)＝eq\f(32,x)
x＝64t
答：消耗88tCO2，可生产64吨甲醇。
8.解：（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）∶（1×2）＝12∶1。
（2）10