人教版高一化学物质的量浓度教学课件.ppt

人教版高一化学物质的量浓度课件教学物质的量浓度一、物质的量浓度试一试
40gNaOH配成2L溶液，其
物质的量浓度为_____mol/L
58.5gNaCl配成1L溶液，其
物质的量浓度为_____mol/L
标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____mol/L物质的量浓度为2mol/L的硫酸
溶液500mL,含硫酸的物质的量
为____mol.
10mol的HCl能配成_____L、
物质的量浓度为2mol/L的盐酸①1L1mol/L的NaCl溶液中
c(Na+)=mol/L，
c(Cl-)=mol/L
②1L1mol/L的CaCl2溶液中
c(Ca2+)=mol/L,
c(Cl-)=mol/L?小结练兵
1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+)=_____,
c(SO42-)=———————
2、已知2LAl2(SO4)3溶液中含有9.03×1023个SO42-，则c(Al3+)=_______3、下列各溶液中，Na+浓度最大的是
(A)4L0.5mol/LNaCl溶液
(B)1L0.3mol/LNa2SO4溶液
(C)0.8L0.4mol/LNaOH溶液
(D)2L0.15mol/LNa3PO4溶液判断若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L

同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量——————配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要胆矾（CuSO4·5H2O）多少克？1.将23.4gNaCl溶于水中，配成
250mL溶液。计算所得溶液中
溶质的物质的量浓度。4.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含
溶质的物质的量是多少？质量是
多少克？溶质的微粒数分别是多少？∵C(Na+)相等混合溶液中物质的量浓度的计算C(B)和c%(B)的比较已知：某溶液中溶质的质量分数为c%、溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=mol/Ln（溶质）=市售浓硫酸中溶质的质量分数
为98%,密度为1.84g/cm3.计算市
售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制计算25℃
200mL注意事项：
①使用前要调零
②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
③称量时遵循左物右码的原则
④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零专用仪器：①使用前要检查是否漏水将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何
处理用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液
要全部转移到容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水，
在距离刻度1～2cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线1、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？溶液配制的误差分析1.天平的砝码上沾有其他物质或已
生锈
2.试剂与砝码的左右位置搞错

3.所配溶液未冷却至室温即转入
容量瓶定容4.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶7.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线9.定容时俯视刻度线俯视欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水.
将缓慢注入到中,并用
不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞
将配好的溶液转移到中并贴好贴签