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铁及其重要化合物
山东省桓台第二中学高三化学组何恒新
【考纲要求】了解铁及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。
【考试说明解读】
1.掌握铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质及其应用；
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化；
3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。
【自主学习】
要点学习过程归理总结前
置
作
业【前置作业】
1.铁的主要存在形式有哪些？简述金属铁的物理性质。
写出铁在元素周期表中的位置以及Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。并从原子结构角度推测Fe、Fe2＋、Fe3＋可能具有什么性质？
【每课一题】
下列有关铁和铁的化合物的说法中正确的是（）
A、Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族
B、生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素
C、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
E.铁制容器可贮存冷的浓HNO3与浓H2SO4，是因为铁和冷的浓HNO3、浓H2SO4不反应结构决定性质
稳定性：Fe2＋Fe3＋铁
的
性
质
铁
的
性
质【问题1】铁锈的主要成分是什么？为什么钢铁制品更容易生锈？
【问题2】对比铁与氯气、硫充分反应后的产物，由此能得出什么结论？
【问题3】写出Na、Mg、Al、Fe分别和水反应的化学方程式，对比反应的条件、产物，说明什么问题？
【问题4】分别向铁粉中加入少量稀硝酸和过量稀硝酸，发生的离子反应分别是什么？两者有何不同？
【问题5】为什么在常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸？
【小结】

【辨析】判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生说明Fe与两种酸均发生置换反应。()
（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
（3）根据Cl2、S与铁的反应可以判断Cl元素和S元素的非金属性强弱。（）
（4）纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈（）钢铁腐蚀的类型及原理
金属还原性的比较方法：铁
的
氧
化
物
和
铁
的
氢
氧
化
物
____
铁
盐
和
亚
铁
盐完成铁的氧化物的性质对比
化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名颜色状态铁的化合价与H+反应的离子方程式对比铁的氢氧化物
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态___________________________与盐酸
反应__________________Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解______________________制法________________________________________两者的
关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成色，最后变成色，化学反应方程式为__________________________【问题6】要想较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应采用哪些措施？
【问题7】怎样配制并保存FeSO4溶液？
【迁移】
（1）怎样配制FeCl3溶液？简要写出实验步骤。
（2）从浓缩后的FeCl3溶液中得到无水FeCl3固体的方法是________________________________________________________
【问题8】怎样从混合溶液中分别检验出Fe3+和Fe2+？
你能想到哪些方法？
【问题9】要除去括号中的杂质，应采用的怎样的方法？离子方程式如何书写？
成分除杂方法离子方程式FeCl3(aq)（FeCl2）FeCl2(aq)（FeCl3）FeCl2(aq)（CuCl2）规纳总结：
防止氢氧化亚铁氧化的方法：
亚铁盐溶液在保存时应注意的问题：
Fe2+和Fe3+相互转化的方法：【达标训练】
1、有关铁及其化合物的说法正确的是()
A、(2019·浙江卷)酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
B、(2019·全国Ⅲ卷)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
C、(2019·全国Ⅰ卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D、(2019·上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
2、Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是()
A、NaOH溶液 B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
3、以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是()
A、滴入KSCN溶液，不显红色
B、滴加足量氯水，再加KSCN溶