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铁及其重要化合物山东省桓台第二中学高三化学组何恒新【考纲要求】了解铁及其重要化合物的制备方法掌握其主要性质和应用。【考试说明解读】1.掌握铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质及其应用；2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化；3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。【自主学习】要点学习过程归理总结前置作业【前置作业】1.铁的主要存在形式有哪些？简述金属铁的物理性质。写出铁在元素周期表中的位置以及Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。并从原子结构角度推测Fe、Fe2＋、Fe3＋可能具有什么性质？【每课一题】下列有关铁和铁的化合物的说法中正确的是（）A、Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B、生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素C、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓E.铁制容器可贮存冷的浓HNO3与浓H2SO4是因为铁和冷的浓HNO3、浓H2SO4不反应结构决定性质稳定性：Fe2＋Fe3＋铁的性质铁的性质【问题1】铁锈的主要成分是什么？为什么钢铁制品更容易生锈？【问题2】对比铁与氯气、硫充分反应后的产物由此能得出什么结论？【问题3】写出Na、Mg、Al、Fe分别和水反应的化学方程式对比反应的条件、产物说明什么问题？【问题4】分别向铁粉中加入少量稀硝酸和过量稀硝酸发生的离子反应分别是什么？两者有何不同？【问题5】为什么在常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸？【小结】【辨析】判断下列说法是否正确并说明理由。（1）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生说明Fe与两种酸均发生置换反应。()（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。（3）根据Cl2、S与铁的反应可以判断Cl元素和S元素的非金属性强弱。（）（4）纯铁熔点比生铁的低纯铁比生铁易生锈（）钢铁腐蚀的类型及原理金属还原性的比较方法：铁的氧化物和铁的氢氧化物____铁盐和亚铁盐完成铁的氧化物的性质对比化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名颜色状态铁的化合价与H+反应的离子方程式对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态___________________________与盐酸反应__________________Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解______________________制法________________________________________两者的关系在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3现象是白色絮状沉淀迅速变成色最后变成色化学反应方程式为__________________________【问题6】要想较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀应采用哪些措施？【问题7】怎样配制并保存FeSO4溶液？【迁移】（1）怎样配制FeCl3溶液？简要写出实验步骤。（2）从浓缩后的FeCl3溶液中得到无水FeCl3固体的方法是________________________________________________________【问题8】怎样从混合溶液中分别检验出Fe3+和Fe2+？你能想到哪些方法？【问题9】要除去括号中的杂质应采用的怎样的方法？离子方程式如何书写？成分除杂方法离子方程式FeCl3(aq)（FeCl2）FeCl2(aq)（FeCl3）FeCl2(aq)（CuCl2）规纳总结：防止氢氧化亚铁氧化的方法：亚铁盐溶液在保存时应注意的问题：Fe2+和Fe3+相互转化的方法：【达标训练】1、有关铁及其化合物的说法正确的是()A、(2019·浙江卷)酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+B、(2019·全国Ⅲ卷)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板说明铁比铜金属性强C、(2019·全国Ⅰ卷)配制氯化铁溶液时将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、(2019·上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3推测Fe与I2反应生成FeI32、Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子为除去这些离子制得纯净的ZnSO4应加入的试剂是()A、NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO3、以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是()A、滴入KSCN溶液不显红色B、滴加足量氯水再加KS