人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案.docx

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案
一、复习目标
⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液
⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象
⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算
二、复习重难点
重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算
难点：浓溶液稀释的有关计算
课前预习：
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液
D.在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是()
A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度
C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液
D.t℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度
4.20℃时，向l00g未知浓度的KCl溶液中加入5gKCl后，一定正确的是()
A.溶液质量变为105gB.溶质质量发生变化
C溶液浓度变大D.溶剂质量不变
5.常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()
A.15％B.20％C.25％D.33.3％
6.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是()
A.20℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液
C.80℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液
7.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是()
A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑦D．②③⑤⑦
8．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：
物质状态溶于水的情况溶解度受温温度的影响Ⅰ固态不溶于水——Ⅱ固态溶于水较大Ⅲ固态溶于水较小要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是()
A．过滤B．蒸馏C．结晶D．冷却热饱和溶液
9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%
C．A、B的溶解度都随温度升高而增大
D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了
10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()。
温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
知识点一溶液的形成
⒈溶液
⑴概念：或分散到里形成的、的混合物叫做溶液
⑵基本特征：、
注意：a.溶液不一定无色。
如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色
b.溶质可以是、或气体；是最常用的溶剂；最常见的气体溶液为_______
c.溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒---碘的酒精溶液）
e.均一性是指：_________________________稳定性是指：_____________________________
现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为____，这说明溶液具有___性；
一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质___从溶液中析出，说明溶液具有____性。
⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。
②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。
③两种液体互相溶解时，通常物质的是溶剂。
溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂碘酒氧化钙溶于水所得溶液盐酸二氧化碳溶于水所得溶液白酒石灰水注意：CuSO4或CuSO4▪5H2O溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2O
3.物质溶解时的热现象
①溶于水温度显著升高：、、
②溶于水温度显著降低：③溶于水无变化：
4.乳化现象
油渍沾到衣服上，可以用汽油洗去，也可以用洗衣粉洗去，两者利用的原理有何不同？______________________________________________________________
知识点二饱和溶液、