实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除.doc

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
1．掌握粗盐提纯的实验过程，体会不溶性物质与可溶性物质的分离方法。
2．学习蒸发操作的技能，巩固溶解、过滤操作技能。
粗盐提纯的实验步骤及实验过程中的注意事项。
蒸发操作及产率计算时的误差分析。
一师一优课一课一名师(设计者：)
一、创设情景明确目标
复习导入：
1．固体是干燥无腐蚀性的药品，称量时应该在托盘天平两端各放________。
2．用量筒量液时，正确的读数方法________________________________________________________________________。
3．向量筒倾倒液体时，若已接近10mL，应用________把液体加至10mL。
4．过滤器制作和使用时要注意以下事项：
一贴：____________；
二低：____________；____________；
三靠：__________；；。
归纳导入：回顾部分实验操作中的注意事项，为粗盐提纯实验做充分准备。
二、自主学习指向目标
自读课本P87，完成下列问题。
1．托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在__零刻度__处。若指针向右偏转，平衡螺母应向__左__调；若指针向左偏转，平衡螺母应向__右__调。
2．粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置__质量相等的纸__。
3．用量筒量液时，正确的读数方法__视线与凹液面的最低处保持相平__。
4．向量筒倾倒液体时，若已接近10mL，应用__胶头滴管(或滴管)__把液体加至10mL。
5．过滤器制作和使用时要注意以下事项
一贴：__滤纸紧贴漏斗内壁__；
二低：__滤纸低于漏斗边缘__；
__液面低于滤纸边缘__；
三靠：__烧杯紧靠玻璃棒__；
__玻璃棒斜靠在三层滤纸部分__；
__漏斗下端紧靠烧杯内壁__。
三、合作探究达成目标
粗盐提纯
药品准备：粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干(4张/组)、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10mL量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。
在教师的指导下，学生分小组完成粗盐提纯的实验，并完成下列问题：
1．粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤
①__溶解__②__过滤__③__蒸发__④__计算产率__
2．对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：
①__溶解：搅拌，加速溶解__
②__过滤：引流液体__
③__蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅__
④__计算产率：转移固体__
【教师点拨】1.粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率。
2．四次使用玻璃棒的作用
a．溶解：搅拌，加速溶解
b．过滤：引流液体
c．蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅
d．计算产率：转移固体
3．过滤后的液体仍浑浊的原因：
①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘；②滤纸被玻璃棒捅破；③仪器不干净。
4．产率偏低的原因：
①溶解时未充分搅拌。②蒸发时液体可能被溅出。③转移固体时固体可能洒落等。
产率偏高的原因：①称量时多称了；②蒸发时未充分蒸干等。
【反思小结】粗盐提纯中每一步都用到了玻璃棒，注意区别它的用途的不同。
【针对训练】
3．室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl__3.6__g。
4．蒸发操作中何时停止加热？__当蒸发皿中出现较多量的固体时__。
5．计算精盐的产率＝×100%
6．同学们，看看下列操作会造成计算精盐产率时的误差吗？(填“偏大”“偏小”或“不变”)
A．食盐还没有全部溶解就过滤了：__偏小__
B．蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅：__偏小__
C．蒸发后，所得到的精盐很潮湿：__偏大__
D．蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上：__偏小__
E．称量得到的精盐时数据不准确：__偏大或偏小__
【典例精讲】
工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SOeq\o\al(2,－,4)、Ca2＋、Mg2＋等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：
(1)加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将________、________、________离子转化为沉淀；
(2)如果这些离子是由CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。
①________________________________________________________________________；
②__________________________________________