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知识点讲义——第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和熄灭
知识点1燃烧的条件（重、难点）
1.燃烧的利用
燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类利用化学反应的历史，可以追溯到远古时代。燃烧是人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，如钻木取火、冶炼金属、烹调食物、火箭升空等都利用了燃烧反应。
2.探究燃烧的条件
【实验步骤】①在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
②用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验原理】如图所示，通过热水中的白磷、铜片上的白磷和红磷产生的现象不同，逐一分析归纳得出燃烧的条件。
【实验现象】铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧；热水中的白磷通入氧气（或空气）后燃烧起来。
【实验分析】白磷的着火点很低，只有40℃，而红磷的着火点在200℃以上，紧靠热水加热是达不到的。通过二者着火点的比较，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
【实验结论】可燃物的燃烧需要达到着火点，并与氧气（或空气）接触。
【引申拓展】着火点是使物质燃烧的最低温度，不同物质的着火点是不同的。
3.燃烧的定义及燃烧的条件
（1）燃烧：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物②与氧气（或空气）接触③达到可燃物的着火点（燃烧所需要的最低温度）
着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的大小、导热系数的大小等都有关系。颗粒越小，表面积越大，着火点越低。
知识点2灭火的原理和方法（重点）
1.灭火原理的实验探究
【实验目的】探究灭火的原理。
【实验操作】点燃三只蜡烛，在其中一支蜡烛上倒扣一只烧杯；将另外两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加入适量碳酸钠和稀盐酸，观察现象并分析原因。
【实验装置】如图所示
【实验现象】A中蜡烛熄灭；B中有气体产生，蜡烛熄灭；C中蜡烛正常燃烧。
【实验结论】隔绝氧气（或空气），蜡烛火焰熄灭。碳酸钠和稀盐酸反应生成CO2，CO2气体充满烧杯，使蜡烛隔绝空气，火焰熄灭。
2.灭火的原理
燃烧必须同时具备三个条件，破坏其中的任何一个条件，都可达到灭火的目的。由此可得到灭火的原理，灭火时只要：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③降低可燃物的温度到着火点以下。满足任何一点都可以达到灭火的目的。
【易错点津】降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低着火点。因为物体的着火点是物质本身具有的属性，只与本身的性质和颗粒的大小等有关，一般不会随外界条件的改变而改变。
3.几种常见的灭火方法及原理
（1）最常用的灭火方法是用水扑火，水起的主要作用是通过蒸发吸收热量而使温度降到可燃物着火点以下，其次也能使可燃物与空气隔绝。
（2）电器着火时，不能用水扑灭，应先切断电源，然后再用不能导电的物质扑灭。
（3）油锅失火时，可用锅盖盖灭，使其与空气隔绝。
（4）油失火时不能用水扑灭，因为油的密度比水小，会浮在水面上，水既不能使油与空气隔绝，也不能把温度降低到油的着火点以下，可以使用干粉灭火器，也可用沙土盖灭，使其隔绝空气。
（5）森林、草原失火时，常围绕火场打一圈防火道，清除可燃物。
4.灭火器的灭火原理
灭火的根本就是要破坏燃烧的条件，清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的原理。
5.常用的灭火器
通常使用的灭火器有水基型灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。
（1）水基型灭火器（加入了发泡剂）：头朝下转过来，筒内两种药液相互反应（Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O），不仅能喷射出大量CO2，还能喷射出大量泡沫，这些泡沫紧紧黏附在燃烧物上，能使燃烧物与空气隔绝，达到灭火的目的，可用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。
（2）干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉来灭火。干粉主要含有碳酸氢钠等物质，它具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能。可用于扑灭可燃性的油、气燃烧引起的火宅和一般火灾。
（3）二氧化碳灭火器：在加压的情况下把二氧化碳装入小钢瓶中，可以制成液态二氧化碳灭火器。这种灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾，因为它不会留下痕迹，不会使物体损坏。使用二氧化碳灭火器时，一定要注意先握在钢瓶的木柄上，然后打开螺帽。否则，会把手冻伤。
几种常见的灭火器如下图所示。
6.火灾自救
如果发现火灾或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器