第七单元燃烧及其利用知识点 (2).doc

第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（助燃物，氯气，氮气也可以作为助燃物支持燃烧）（3）温度达到着火点。
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）清除可燃物或可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
燃料不充分燃烧时，会使产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染空气。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），（海底“可燃冰”：CH4·nH2O），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
甲烷、氢气、一氧化碳的鉴别
点燃三种气体出现的现象：
1）甲烷：在干冷的烧杯上出现小水滴，且注入澄清石灰水会变浑浊。
2）氢气：只在干冷的烧杯上出现小水滴，无其他现象。
3）一氧化碳：注入澄清石灰水会变浑浊，无其他现象。
氧气、二氧化碳、空气、氮气的鉴别
氧气：能使带火星木条复燃；
二氧化碳：能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊；
空气：燃着的木条正常燃烧，无其他现象；
氮气：能使燃着的木条熄灭，无其他现象。
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
放热反应：如所有的燃烧吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
三、燃料燃烧对空气的影响：
（1）酸雨：
A：酸雨的形成：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
B：酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
C：酸雨的防止：使用脱硫煤、使用清洁能源等
（2）汽车所用的燃料的燃烧：
A：危害：它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
B：防止：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上
如何节约能源：
(1)改进燃烧的的设备和技术；对煤等化石燃料进行深度的加工，是燃料完全燃烧，；研制节能产品，以减少能源的消耗；养成节能的习惯.
（2）氢气
①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
②有可燃性2H2+O22H2O
③有还原性H2+CuOCu+H2O用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2O2H2↑+O2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难.