离子键与离子晶体2-豆柴文库

离子键与离子晶体2.ppt

2024-11-01

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學習目標：大部分金屬元素和非金屬元素反應時，金屬元素易失去價電子而成為，非金屬元素則較易獲得電子，而形成。以氯化鈉(NaCl)為例：鈉離子與氯離子再藉由離子鍵，堆積成氯化鈉晶體(俗名食鹽)。氯化鈉晶體的外形為正立方體，晶體裡鈉離子、氯離子交錯排列。鎂帶在空氣中燃燒，會發出強光而生成白色的氧化鎂固體：離子化合物包括帶正電的原子團與帶負電的原子團所構成，例如：農民常用的化學肥料硫酸銨（(NH4)2SO4）常見的帶電原子團：離子鍵的本質為庫侖靜電力。由陰離子與陽離子藉由離子鍵結合而形成離子晶體必為放熱。由靜電力

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1、离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。Na离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间

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