离子键_离子晶体课件.ppt

教学目标：O2。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学键+17电子得失形成阴、阳离子。二、离子键离子半径大小比较规律1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+<Na2、阴离子半径>相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多离子半径越小如：O2->F->Na+>Mg2+比较下列物质的熔沸点，用“>”或“<”填空：注意：下列化合物中含有离子键（）5。离子化合物：含有离子键的化合物1、定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。·O·形象表示新的化学键形成的过程重晶石BaSO4重晶石BaSO4莹石CaF2NaCl结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。4、晶格能(符号为U)----衡量离子键的强弱晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。1、判断下列说法是否正确？①构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，含有离子的晶体一定是离子晶体②全部由非金属元素形成的化合物在固态时一定不是离子晶体③由金属元素和非金属元素形成的化合物在固态时一定离子晶体④离子晶体中一定不存在非极性键⑤离子晶体熔、沸点的高低主要取决于离子键的强弱2、碱金属元素与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电AB例题分析：例题解析：Na+思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？NaCl的晶体结构示意图配位数：①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着____个Cl-，每个Cl-同时吸引几个____Na+，与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？计算氯化钠晶胞中含有的离子个数⑤在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?——拥有4个氯离子，4个钠离子。思考在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引()个Cl-,每个Cl-同时吸引()个Cs+。11找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体中的离子配位数离子晶体的特点:1