第七单元 燃料及其利用.doc

第七单元燃料及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧和发生燃烧的条件
1、什么是燃烧？
通常的燃烧是指可燃物跟发生的一种、、剧烈的反应。
2、燃烧的条件
（1）探究燃烧的条件：
“着火点”：也称“燃点”，是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，不随外界条件的变化而发生改变。（白磷着火点：40℃；红磷着火点：260℃）
【实验操作】如图：
a．如图（1）：烧杯内开水中放一小块白磷；薄铜片上一端放少量干燥的红磷，另一端放一小块白磷，观察现象。
b．如图（2）：用导管对准开水中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】
a.图（1）中：铜片上的白磷；铜片上的红磷；
开水中的白磷。
b.图（2）中：通入氧气后，开水中的白磷。
【实验分析】
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与有关。
①③与④对比：再次说明：燃烧发生燃烧必须要有参加。
【实验结论】物质发生必须同时满足以下条件：
（1）必须有；
（2）可燃物必须与接触；
（3）温度必须达到可燃物的以上。
【特别注意】（1）一般情况下，可燃物的着火点是不能。
（2）以后高中时会学到：燃烧不一定都需要。如“镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成氧化镁和炭黑”，化学方程式为；
（3）自燃：
与空气接触
发生氧化；
可燃物
积聚热量，
使温度达到着火点
满足条件
自发燃烧

二、灭火的原理和方法
1、灭火的原理：破坏；
注意：燃烧必须同时满足三个条件；但灭火只需破坏其中的一个条件就可以了。
2、灭火的方法：
（1）清除；如：森林着火，砍掉一些树木形成隔离带；
（2）隔绝；如：炒菜时锅内油着火，盖上锅盖；用灯帽盖灭酒精灯；
（3）降低可燃物的到着火点以下。:如：用水灭火时，水蒸发吸收热量从而使温度降低。
思考：如图，将一个弯成螺旋状的冷铜丝罩在燃烧的蜡烛火焰上方，蜡烛会熄灭，其原因是。
若是热的螺旋状的铜丝，蜡烛会熄灭吗？。
3、灭火器
（1）水基型灭火器的反应原理：；
（2）干粉灭火器的反应原理：；
（3）二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
思考：若精密仪器、图书馆、档案馆着火，最好选择的灭火器是：
A．干粉灭火器B．二氧化碳灭火器C．水基型灭火器
4、遇到火灾时的处理方法：
（1）液化石油气着火：先关闭；
（2）电器着火：先切断；
（3）实验室酒精着火：用盖灭；
（4）逃离火灾现场的方法：用捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区。
三、易燃物和易爆物的安全知识
1、什么是爆炸？
可燃物
爆炸
有限的空间内急剧地燃烧
聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀

爆炸还包括物理性爆炸，如汽车轮胎、气球爆炸等，它们是变化。
2、具有可燃性的或与空气（氧气）混合达到一定的浓度，遇到明火就可能会发生爆炸！
3、为防止发生爆炸，油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做到的安全措施有：、等。
思考：家中厨房液化气泄露，应该怎么办？
答：。
课题2燃料的合理利用和开发
一、化学反应中的能量变化
1、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着（能量）的变化。这种变化通常表现在
的变化。
2、探究实验：
提出问题：生石灰与水反应是发昂热还是吸热？
设计实验：将胶头滴管重点水滴加到试管②中，用手摸试管外壁；
松开止水夹，观察试管①中现象。
（1）手的感觉：；
（2）松开止水夹后，试管①中导管口有；
（3）通过上述现象，可知生石灰与水反应时热量；
（4）生石灰与水反应的化学方程式为：
3、从化学反应过程中吸收热量和放出热量的角度看，化学反应可分为：反应和反应。
活泼金属与反应
放热反应
吸热反应
所有的反应（包括燃烧和缓慢氧化）
生石灰与反应
反应条件为、的反应

二、三大化石燃料：
1、当今世界三大化石燃料包括：、、；它们都属于
（纯净物、混合物），都是（可再生、不可再生）能源。
（1）煤——常称为：“工业的粮食”
①煤中主要含元素，还含有少量的氮元素、硫元素等；
②煤燃烧排放的污染物：、、烟尘等。其中SO2、NO2可导致）
③煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。煤的干馏是变化。
（2）石油——常称为：“工业的血液”
①石油中主要含、元素。
②汽车尾气中的污染物：、未燃烧的碳氢化合物、烟尘等；
③石油的分馏：利用石油中各成分的不同，将石油进行分级蒸馏，使石油中各成分分离。分馏是变化。
（3）天然气
①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。甲烷是最简单的。
②甲烷的物理性质：色味的气体，密度比空气的，溶于水。
③甲烷的化学性质：甲烷能够燃烧，具有。
甲烷燃烧的化学方程式为：，火焰呈色；
④天然气、沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分都是。
三、合理利用与开发化石能源
1、燃料不充分燃烧的后果：
（1）使燃料燃烧产生的减少，浪费资源；
（