试题-全国-2009_九年级化学总复习：基本概念和基本原理（二）人教实验版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学总复习：基本概念和基本原理（二）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：总复习：基本概念和基本原理（二）溶液、质量守恒定律二.重点、难点（一）溶液：1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。2.通过实验认识水溶液的一些性质。3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。6.认识影响物质溶解性的因素。7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。（二）质量守恒定律：学会用质量守恒解释相关问题具体内容（一）溶液说明：1.水是常用溶剂，酒精等有机物也可作溶剂。2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：①降温②加溶质③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升温3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克（2）计算公式：4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。5.溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数＝×100%6.溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。8.溶质的质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。（2）计算公式：质量分数=×100%显然质量分数在0%～100%之间。（二）质量守恒定律1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的内涵①质量守恒定律的适用范围是化学变化，既化学反应。②这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。③“参加反应的各物质的质量总和”是指完全参加化学反应的各反应物的质量和，没反应完的物质质量不包括在内。④“反应后生成的各物质的质量总和”是指所有生成的各物质的质量和，无论是生成的固体、液体、气体。3.质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是原子重新组合的过程，原子重新组合过程中必然存在着三个不变：原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的基点。4.质量守恒定律的外延化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量，一定等于生成物中该种元素的质量。（三）化学中的量相对原子质量－以一种碳原子（即碳－12，指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子）的质量的1/12（约1.66×10－27千克）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。说明：1.相对原子质量的单位为1，通常省略不写。2.原子的质量主要集中在原子核上。原子核内的质子数与中子数的和，约等于相对原子质量的数值。相对分子质量－化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。说明：相对分子质量是根据化学式与相对原子质量计算出来的量，其实质上也是以碳－12原子的质量作标准，进行比较而得的相对质量，所以，它的单位与相对原子质量单位也为1。【典型例题】[例1]下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）A.加硝酸钾B.加少量水C.温度不变蒸发水D.升温E.降温该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：答案：B.E解析：序号溶质溶剂溶质质量分数A不变不变不变B不变变大变小C等比例减少等比例减少不变D不变不变不变E减少不变变小[例2]下图为A，B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。（2）t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。答案：（1）＝；（2）不饱和；（3）降温结晶。解析：两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中