九年级化学总复习：基本概念和基本原理（二）人教实验版知识精讲.doc

九年级化学总复习：基本概念和基本原理（二）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：总复习：基本概念和基本原理（二）溶液、质量守恒定律二.重点、难点（一）溶液：1.初步掌握溶液和乳化的概念认识溶液的特征。2.通过实验认识水溶液的一些性质。3.认识溶液由溶质和溶剂组成水是常用的溶剂。4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义以及相互转化的条件。5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。6.认识影响物质溶解性的因素。7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。（二）质量守恒定律：学会用质量守恒解释相关问题具体内容（一）溶液说明：1.水是常用溶剂酒精等有机物也可作溶剂。2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”且可以相互转化：①降温②加溶质③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升温3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力它与溶质、溶剂的性质有关与外界的条件有关（如温度）气体物质还与压强有关。溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克（2）计算公式：4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。5.溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数＝×100%6.溶液的酸碱性的表示方法：PH值测定酸碱性用指示剂测定酸碱度用PH测纸。7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。8.溶质的质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量溶液可为饱和也可为不饱和。（2）计算公式：质量分数=×100%显然质量分数在0%～100%之间。（二）质量守恒定律1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律就叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的内涵①质量守恒定律的适用范围是化学变化既化学反应。②这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律任何化学变化都遵循质量守恒定律。③“参加反应的各物质的质量总和”是指完全参加化学反应的各反应物的质量和没反应完的物质质量不包括在内。④“反应后生成的各物质的质量总和”是指所有生成的各物质的质量和无论是生成的固体、液体、气体。3.质量守恒定律的微观解释化学反应的过程就是原子重新组合的过程原子重新组合过程中必然存在着三个不变：原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等这是质量守恒定律的基点。4.质量守恒定律的外延化学反应时反应物中都含有何种元素生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量一定等于生成物中该种元素的质量。（三）－以一种碳原子（即碳－12指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子）的质量的1/12（约1.66×10－27千克）作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。说明：1.相对原子质量的单位为1通常省略不写。2.原子的质量主要集中在原子核上。原子核内的质子数与中子数的和约等于相对原子质量的数值。－化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。说明：相对分子质量是根据化学式与相对原子质量计算出来的量其实质上也是以碳－12原子的质量作标准进行比较而得的相对质量所以它的单位与相对原子质量单位也为1。【典型例题】[例1]下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）A.加硝酸钾B.加少量水C.温度不变蒸发水D.升温E.降温该题条件为饱和溶液可列表分析各组成的变化情况：答案：B.E解析：序号溶质溶剂溶质质量分数A不变不变不变B不变变大变小C等比例减少等比例减少不变D不变不变不变E减少不变变小[例2]下图为AB两种物质的溶解度曲线图回答下列问题：（1）t2℃时A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。（2）t3℃时将50gA物质溶于150g水中得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）要从A和B的混合物中提纯A可采用__________方法。答案：（1）＝；（2）不饱和；（3）降温结晶。解析：两