2021年中考化学总复习单元复习教学案第九单元溶液.doc

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第九单元溶液
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1.知道溶液的组成，溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液的关系，及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；理解溶质质量分数的概念。
2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。初步学会绘制和查阅溶解度曲线；熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。
3.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，激发学习化学的兴趣。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。
命题指津
1.在往年的中考中，对这部分的内容主要侧重于饱和溶液和不饱和溶液的有关知识、固体溶解度等方面，多以选择题出现，四个选项涵盖了上述内容，选起来难度较大。
2.在2010年的中考中，这类试题有所减少，固体物质的溶解度成为热门考点，几乎每省必考，多数是选择题、填空题，分值3—5分，难度比往年降低，考核内容注意实用性。
3.有关溶质质量分数的计算，是初中化学计算的重要部分，每省市必考，但很少单独考核，多数是关于化学反应的反应物或生成物的溶质质量分数的计算。
教材精梳理
知识清单
1.溶液、溶质、溶剂
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质和溶剂的确定：
最常见的溶剂是水、汽油、酒精。
溶质可以是固体、液体和气体。两种液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质，如果有水，水是溶剂。
2.溶液的特征
均一性、稳定性、混合物。
3.溶解的过程
4.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念
(2)判断溶液是否饱和的方法
(3)浓、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系
5.固体物质的溶解度
(1)概念
(2)溶解度曲线
(3)溶解度与溶解性的关系
一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性。影响因素有物质的性质和温度，以溶解度为衡量的依据，初中阶段，只讨论物质在20°时在水中的溶解性：
溶解性分类：难溶微溶可溶易溶>溶解度/g<0.010.01—11—10106.气体的溶解度
气体的溶解度与温度、压强的变化有关；一般温度降低、压强增大，气体的溶解度增大，温度升高、压强减小，气体的溶解度减小。
7.有关溶质质量分数的计算
①饱和溶液和不饱和溶液与溶质质量分数的关系
②溶质质量分数与溶解度的区别和联系
8.配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液的实验技能
9.关于溶液稀释或增浓的计算
10.溶液的用途
在工、农业生产中用途广泛；如：物质在水溶液中反应速度最快；对动植物的生理活动也有很大意义。
乳浊液也有重要的用途。如餐具、衣物上的油污的洗涤；农业上把农药制成乳浊液，可喷撒均匀节省农药。
基础示例
1.以下饮料和食品中，属于溶液的是()
A.豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱
2.向20%NaCl溶液中加入1.5g的NaCl和6g水，所得溶液溶质质量分数()
A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法判断
3.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是()
A.降低压强B.降压、升温
C.升高温度D.增压、降温
4.下列有关溶液的叙述正确的是()
A.一杯食盐水，下部分比上部分咸
B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C.物质溶于水时，常使溶液温度发生改变
D.75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
5.下列溶液中溶剂不是水的是()
A.稀硫酸B.医用酒精C.浓盐酸D.碘酒溶液
6.下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是()
A.食盐B.熟石灰C.硝酸钠D.硫酸铜
7.40g5%的NaCl溶液，将其质量分数增加到10%，可用的方法()
A.将溶剂蒸发掉一半B.加入40g15%的NaCl溶液
C.将溶液质量蒸发掉一半D.加入2gNaCl固体
8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()

A.t℃，a、b饱和溶液中溶质质量分数相同
B.将一定质量的a饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
C.当a中混有少量b，可以用结晶法提纯a
D.a的溶解度大于b的溶解度
9.为什么用洗洁净和汽油都能洗掉衣服上的油污？
示例提示
1.C2.A3.D4.C5.D6.B7.BC8.D9.洗洁净是乳化剂，洗洁净洗掉衣服上的油污是发生了乳化现象；汽油洗掉衣服上的油污是汽油能溶解植物油形成溶液。
知识点点通
重难透析
重点1溶液的概念、形成和特征的理解
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
基本特征：①均一性：溶液中各部分的性质、浓度完全相同。
②稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。
③混合物：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液一定是混合物。凡是具备上述三个特征的物质均可看作是溶液，溶液不一定是液态，如