第三节物质的溶解性.pptx

第一单元溶液1、了解溶解性的概念及影响固体物质溶解性的因素。
2、通过对影响固体物质溶解性因素的实验探究,学会采用控制变量法设计实验方案,培养学生分析问题与解决问题的能力。
3、理解溶解度的概念及其含义,学会运用溶解度来描述不同物质的溶解性。
4、初步认识溶解度曲线,并能从中获得有关信息。同一温度“20℃时NaCl的溶解度为36g”表示什么意义呢?1、向100g水里加入36gNaCl刚好达到饱和状态，所以NaCl的溶解度是36g。
2、20℃时，50g水中最多溶18gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是18g.
3、20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有NaCl26.5g，则20℃时NaCl的溶解度为26.5g。
4、20℃时，30gNaCl完全溶解于100g水里，所以20℃时NaCl的溶解度是30g。
5、20℃时，100g水里最多溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36。溶解度与溶解性的关系请根据NaCl、KNO3的溶解度数据，利用Excel的散点图绘制溶解度曲线。4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶的方法。