（江苏专版）高考化学一轮复习 跟踪检测（三十）物质的检验和制备（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

跟踪检测（三十）物质的检验和制备

1．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()
金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
解析：选A要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。
2．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()
选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1盐酸配制100mL0.1mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析：选CA项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。
3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选项实验目的分离方法原理A除去CO2中的HCl通入饱和Na2CO3溶液洗气HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C除去KNO3固体中的NaCl冷却热饱和溶液重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同解析：选B饱和Na2CO3溶液可吸收CO2，A项错误；用重结晶法除去KNO3固体中的NaCl是因为KNO3在水中的溶解度受温度的影响大，C项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能直接采取分液的方法分离，应先加入饱和Na2CO3溶液，然后分离，D项错误。
4．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()

①H2S②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥NO
A．①和② B．②和⑤
C．③和④ D．⑤和⑥
解析：选BH2S和NH3不能用浓H2SO4干燥，NO不能用排空气法收集，Cl2不能用水吸收。
5．从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是()

解析：选BA项，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出；C项，灼烧海带应在坩埚中进行；D项，过滤时应用玻璃棒引流。
6．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH>7；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。
下列关于原溶液的判断不正确的是()
A．肯定存在的离子是Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－
B．肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
解析：选A根据溶液无色和溶液显碱性，可知一定不含Fe3＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)；根据②可以判断一定不含SOeq\o\al(2－,4)；根据③可以判断一定不含COeq\o\al(2－,3)，但一定含有Br－；根据④可以判断该沉淀为BaSO4，由于一定不含SOeq\o\al(2－,4)，故可判断一定含有SOeq\o\al(2－,3)；根据⑤无法判断是否含有Cl－，因为③中加入氯水时引入了Cl－，C正确；根据电荷守恒，原溶液中Na＋、K＋至少含有一种，因此肯定存在的离子是SOeq\o\al(2－,3)、Br－，A错误；肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)，B正确；若步骤④改用