（江苏专版）高考化学一轮复习 专题八 第三十讲 物质的检验和制备学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

物质的检验和制备
[江苏考纲要求]
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1．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
2．了解Cl－、SOeq\o\al(2,4)－、COeq\o\al(2,3)－、Na＋、K＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
物质的检验

[教材基础—自热身]
1．常见阳离子的检验
根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型
常见离子试剂或方法实验现象Mg2＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解Fe2＋NaOH溶液先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色K3[Fe(CN)6]
溶液(铁氰化钾)产生蓝色沉淀Fe3＋NaOH溶液产生红褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液产生蓝色沉淀[注意]含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(2)放出气体型
常见离子试剂或方法实验现象H＋活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液有无色无味气体产生NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(3)显示颜色型
常见离子试剂或方法实验现象H＋紫色石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变红色2.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验

(2)利用盐酸和其他试剂检验
COeq\o\al(2－,3)―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
HCOeq\o\al(－,3)―→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊。
SOeq\o\al(2－,4)―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SOeq\o\al(2－,3)―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
eq\a\vs4\al(Cl－―→,Br－―→,I－―→,)eq\x(\a\al(先加,AgNO3,溶液，再,加稀硝酸))eq\a\vs4\al(―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀,―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,)
(4)利用某些特征反应检验
I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色
3．常见气体的检验
(1)酸性气体的检验

(2)碱性气体的检验(NH3)

(3)还原性气体的检验

(4)氧化性气体的检验

4．物质检验的基本原则和方法
(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(2)根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：①生成气体，如NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)的检验。②生成沉淀，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的检验。③显现特殊颜色，如Fe3＋的检验。④焰色反应，如Na＋、K＋的检验。

[知能深化—扫盲点]
常见干扰性物质的检验
1．向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)？为什么？
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答案：不能。若有Ag＋，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀也不消失
2．将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2？为什么？
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答案：不能。也可能是SO2
3．向溶液中加入KSCN变红色，则溶液中一定只有Fe3＋而无Fe2＋？
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答案：错误，因为Fe2＋与KSCN溶液反应产物是无色的，会被Fe3＋与KSCN溶液反应产生的红色掩盖，所以不能确定是否有Fe2＋，要想验证是否含有Fe2＋，可加KMnO4(H＋)溶液，若