高考化学一轮复习 课时分层训练27 盐类的水解 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

课时分层训练(二十七)盐类的水解
(建议用时：45分钟)
A级基础达标
1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()
A．NaHSO4 B．明矾
C．NaHCO3 D．NaHSO3
B[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCOeq\o\al(－,3)以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSOeq\o\al(－,3)以电离为主，抑制水电离。]
2．(2018·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()
A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
C[A项，应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；B项，应为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2OHF＋OH－。]
3．(2018·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是()
【导学号：95160282】
①0.1mol/LCH3COONa溶液
②0.1mol/LCH3COOH溶液
A．常温时，溶液中[CH3COO－]：①<②
B．加水稀释①，溶液中eq\f([CH3COOH][OH－],[CH3COO－])变大
C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na＋]>[CH3COO－]
C[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故[CH3COO－]：①>②，错误。选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，eq\f([CH3COOH][OH－],[CH3COO－])是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知[Na＋]＝[CH3COO－]，错误。]
4．(2018·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c[X－]＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()
【导学号：95160283】
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A[由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D项错误。]
5．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()
A．pH可能等于7
B．[HCOeq\o\al(－,3)]＝[CH3COO－]
C．[OH－]＝eq\f([CH3COOH]KW,[CH3COO－]Ka)
D．[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H2CO3]＋[COeq\o\al(2－,3)]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]
D[物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－的水解，混合液一定显示碱性，A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：[HCOeq\o\al(－,3)]<[CH3COO－]，B错误；醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为Kh＝eq\f([CH3COOH][OH－],[CH3COO－])＝eq\f(KW,Ka)，整理可得：[OH－]＝eq\f([CH3COO－]KW,[CH3COOH]Ka)，C错误；根据混合液中的物料守恒可得：[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H2CO3]＋[COeq\o\al(2－,3)]＝[C