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高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液（第1课时）水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学业分层测评鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题.doc

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水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．弱电解质与强电解质的本质区别在于() A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱 C．在水溶液中是否完全电离 D．在溶液中是否完全溶解 【解析】区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。 【答案】C 2．下列电离方程式不正确的是() A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ B．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－ C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．BaSO4===Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4) 【解析】Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“===”。 【答案】A 3．(2016·泰州高二质检)下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是() 【导学号：05310105】 【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。 【答案】C 4．下列物质分类组合正确的是() ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH【解析】B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；D项，HI为强电解质。 【答案】A 5．下列关于弱电解质的说法，正确的是() A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在CH3COO－＋H＋CH3COOH C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 【解析】弱电解质在水分子的作用下即能发生电离，而不需要通电；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO4等都是强电解质。 【答案】D 6．下列说法中正确的是()【导学号：05310106】 A．水能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性 B．纯水中[H＋]·[OH－]＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变 C．25℃时纯水中[H＋]·[OH－]＝10－14mol2·L－2，稀酸和稀碱溶液中Kw＝[H＋]·[OH－]≠10－14mol2·L－2 D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，Kw也随之增大 【解析】水电离出等量的H＋和OH－，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误；25℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有[H＋]·[OH－]＝10－14mol2·L－2，C错误。 【答案】D 7．能影响水的电离平衡，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是() A．向水中投入少量Na2O2 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2 D．向水中加入食盐晶体 【解析】加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使[OH－]＞[H＋]；加热使水的电离平衡右移，[H＋]＝[OH－]；在水中通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，影响水的电离平衡，使[H＋]＞[OH－]；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，[H＋]＝[OH－]。 【答案】C 8．(2016·德州高二质检)在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6mol·L－1，下列说法正确的是()【导学号：05310107】 A．该溶液中[H＋]≠[OH－] B．Na＋、Cl－促进了水的电离 C．该NaCl溶液中Kw＝1.0×10－14mol2·L－2 D．在100℃时水的电离平衡常数较大 【解析】在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，[H＋]、[OH－]变大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1.0×10－12mol2·L－2。 【答案】D 9．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体b．液态SO2 c．液态醋酸d．汞e．固体BaSO4f．稀硫酸g．酒精(C2H5OH)h．熔融的KNO3i．NH4Cl晶体 请回答下列问题(用序号)。 ①以上物质能导电的是________； ②以上物质属于电解质的是________，属于强电解质的是________； ③以上物质属于非电解质的是________； ④以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是________，只能在水溶液中导电的电解质是________。 (2)写出下列物质的电离方程式。 ①HClO_______________________________________________， ②H2CO3_______________________________________________