高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态课件 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件.ppt

[课程标准]知识与技能：理解水的离子积常数的含义并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；知道测定溶液pH的方法；能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡知道酸、碱电离理论；认识盐类水解的原理归纳影响盐类水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡知道沉淀生成、转化、溶解的本质；知道离子反应发生的条件会简单地判断离子反应能否发生；掌握酸碱中和滴定的原理和方法。过程与方法：能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题进一步树立平衡观和离子观的思想并掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。情感态度与价值观：认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用；能通过实例认识盐类水解在生产、生活中的应用；通过酸碱中和滴定等活动体会定量的方法在科学研究中的作用。第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义并能应用水的离子积常数进行相关计算。2．知道强弱电解质的区别理解弱电解质的电离特点。3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。1．电解质是指熔融状态下或在水溶液中能够导电的化合物。在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。2．Na与H2O反应的本质是Na与H2O电离出的H＋反应生成H2和NaOH故向反应后的溶液中加入少量酚酞变红色。知识点一水的电离与水的离子积常数[自主学习]1.水的电离(1)电离特点：微弱______过程。(2)电离方程式：_________________。2.水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为______________。(2)水的离子积常数表达式为__________________。(3)KW及影响因素①25℃时：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。②水的电离是______的可逆过程故温度升高KW______。③水的离子积常数只受温度的影响与_______________的变化无关。[自我诊断]1．判断正误：(1)水的电离是吸热的、可逆的。()分析：水是一种极弱的电解质因此其电离是可逆的；水电离时要破坏分子内的化学键需要吸收能量故水的电离是吸热的。(2)盐酸中水电离出的OH－浓度小于水电离出的H＋浓度。()(3)升高温度KW增大；降低温度KW减小。()分析：水的电离是吸热的升高温度电离平衡向电离的方向移动OH－浓度和H＋浓度均增大故KW增大；反之降低温度KW减小。(4)室温下向水中加入一豆粒大小的钠剧烈反应后恢复到室温KW增大。()分析：KW是一种平衡常数只与温度有关温度不变KW不变。(5)向水中加入NaOH固体后NaOH与水电离出的H＋发生了中和反应。()[探究释疑]对水的电离平衡和离子积常数影响因素的比较：变化情况改变条件特别提示(1)KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。(2)在任何水溶液中由水电离出的H＋和OH－的浓度一定相等。(3)KW只是受温度影响改变其他条件KW不发生变化温度升高KW增大温度降低KW减小。[答案]B[变式训练]1．能促进水的电离并使溶液中[H＋]<[OH－]的操作是()(1)将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通CO2(4)向水中通NH3(5)向水中加NaHSO4固体(6)向水中滴加NaOH溶液A．(1)(2)(4)(6)B．(1)(3)(5)C．(1)D．(2)解析：选D。将水加热温度升高能促进水的电离但[H＋]仍等于[OH－]；加入金属钠可促进水的电离并使溶液呈碱性[H＋]<[OH－]；向水中通CO2和NH3、加NaHSO4固体和滴加NaOH溶液均抑制水的电离。故只有(2)符合题意。知识点二电解质在水溶液中的存在形态[自主学习]1．强电解质和弱电解质2.溶剂化作用________________与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“___________”或“___________”的形态存在。×2．溶液的导电性(1)电解质导电的前提——电离电解质在水溶液或熔融条件下电离为自由移动的离子才能导电。(2)电解质溶液导电的实质在外加电场作用下电解质溶液内部通过自由移动离子的定向移动(阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动)而导电。电解质溶液导电的过程实质是电解质溶液被电解的过程。(3)影响电解质溶液导电性的因素在相同温度下电解质溶液的导电性受溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数影响。溶液中自由移动离子的浓度越大、离子所带的电荷数越多导电性越强。电解质溶液的导电性主要由自由移动离子的浓度大小决定。DD实验探究电解质溶液导电性的影响因素电解质的强弱取决于电解质的电离能力而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外还取决于其