高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定课时训练 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

酸碱中和滴定
一、选择题
1.在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5.00mL的刻度处,若滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol·L-1NaOH溶液进行中和,则需NaOH溶液的体积()

A.大于20.00mL
B.小于20.00mL
C.等于20.00mL
D.等于5.00mL
解析:盐酸液面恰好在5.00mL的刻度处时,放出全部液体的体积要大于20.00mL。因为HCl+NaOHNaCl+H2O,所以消耗NaOH溶液体积大于20.00mL。
答案:A
2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4溶液、HCl溶液、CH3COOH溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()
A.V1>V2>V3
B.V1<V2<V3
C.V1=V2>V3
D.V1=V2<V3
解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。
答案:D
3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()
A.大于10.00mL B.小于10.00mL
C.等于10.00mL D.等于11.00mL
解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00mL,但实际取出的液体体积偏大。
答案:A
4.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
解析:由于滴定至终点时多滴了1滴NaOH溶液,即NaOH溶液过量,所以滴定后溶液呈碱性,溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-4mol·L-1,溶液中c(H+)=mol·L-1=1×10-10mol·L-1,溶液的pH为10。
答案:C
5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是()
A.NaOH固体称量时间过长
B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C.用甲基橙作指示剂
D.固体NaOH中含KOH杂质
解析:待测的NaOH溶液浓度计算式为:c(NaOH)=。A项,NaOH固体称量时间过长,会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。B项,盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,实际使盐酸变稀,这样会使消耗盐酸的体积变大,所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D项中固体NaOH含有KOH时,会使消耗的盐酸变少,使测得结果偏低。
答案:B
6.室温时,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙溶液,出现红色,该溶液可能是()
A.pH=12的Ba(OH)2
B.pH=12的氨水
C.0.01mol·L-1NaOH
D.0.05mol·L-1BaCl2
解析:设所给H2SO4溶液的体积为1L,则由pH=2可知,n(H+)=0.01mol,又由于1LpH=12的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=0.01mol,故A项中H2SO4与Ba(OH)2恰好反应,呈中性,甲基橙显黄色;而B项中pH=12的氨水,c(NH3·H2O)>0.01mol·L-1,故相混后溶液呈碱性,亦不符合题意;C项,1L0.01mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.01mol,所以混合后溶液呈中性,溶液显黄色;又由反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl可知,H2SO4与BaCl2混合后溶液仍呈强酸性,故使甲基橙溶液呈红色。
答案:D
7.图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定。根据图示推出X和Y的物质的量浓度是()
ABCD0.120.040.030.090.040.120.090.03

解析:X为10mL、Y为30mL时恰好中和。
30cY=10cX,,A、D两项合适。
加入Y20mL时,pH=2,代入
A项:c(H+)=mol·L-1=mol·L-1≠0.01mol·L-1,
D项:c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1,
pH=2,D项符合。
答案:D
8.(2015广东理综,12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.10