【金版学案】2014-2015学年高中化学 1.1 化学反应的热效应习题 鲁科版选修4.doc

化学反应的热效应

1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．铝片与稀硫酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应

解析：已知属吸热反应的是B和C两项，但B项反应方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是非氧化还原反应，C反应方程式为C＋CO22CO，是氧化还原反应，故答案选C。
答案：C

2．下列对热化学方程式：H2(g)＋I2(g)2HI(g)
ΔH＝－14.9kJ/mol的叙述中，正确的是()
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收14.9kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收14.9kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体放出14.9kJ的热量
D．200℃时，1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI时放出14.9kJ的热量

解析：只要依据书写热化学方程式的注意事项，对本题就不难作出判断。在A选项中既未指明生成物的状态，又把放热看作了吸热；在B选项中错误地将热化学方程式中的系数认为表示分子的个数；在C选项中没有指明反应的温度；在D选项中正确地表达出了该反应的意义。
答案：D

3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式中正确的是()
A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.8kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1452kJ·mol－1
C．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－725.8kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋1452kJ·mol－1

解析：书写热化学方程式的要点是：状态明、符号清、量对应，同时还需注意的是：一个化学反应不仅仅有一个热化学方程式，只需ΔH与化学计量数对应即可。题目考查对热化学方程式的书写要求：①注明反应物、生成物的聚集状态；②明确ΔH的“＋”表示吸热，“－”表示放热；③ΔH的值与热化学方程式中的化学计量数相对应。在四个选项中，C选项中所对应的H2O的状态与题意不符先排除；甲醇的燃烧反应为放热反应，ΔH为负值，将A、D两个选项排除；具体ΔH的大小计算如下：
CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH
32gΔH
1g－22.68kJ·mol－1
ΔH＝(－22.68×32)kJ·mol－1＝－725.8kJ·mol－1。
答案：B

4．根据下列热化学方程式：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
(2)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)
ΔH2＝－285.8kJ·mol－1
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH3＝－870.3kJ·mol－1
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()
A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1
B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1
C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1
D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1

解析：2×(1)＋2×(2)－(3)可得反应式
2C(s)＋2H(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)
反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3kJ·mol－1。
答案：B

5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)如图所示是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：
________________________________________________________________________。

解析：根据能量关系图，该反应的ΔH＝E1－E2＝(335－427.2)kJ·mol－1＝－92.2kJ·mol－1。
答案：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1

(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝akJ