2008浙江省慈吉中学高二期中复习－化学反应中的热效应苏教版选修四.doc

高二期中复习——化学反应中的热效应
1、反应热
2、焓变
3、放热反应吸热反应

4、热化学方程式
例1：
（1）写出该方程式含义：

（2）在25℃、101kPa下，若有2g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量______________；若生成的是水蒸气，则放出的热量_____________
例2：已知：1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)，放出92.2kJ的热量。写出其热化学方程式__________________________________________________
归纳：书写热化学方程式注意事项

例3：（2007全国卷II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

5、反应热测量：测量的仪器______________
例4：50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的
NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定
反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？＿＿＿＿＿。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿＿
（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式．
________．（混合溶液的比热容
c＝4.18J/（℃）．盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
＿＿＿＿（填“偏大，，、“偏小”、“无影响”）。
6、盖斯定律
例5：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1
下列说法中正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
7、能源的充分利用
（1）标准燃烧热________________________________________________________
例6：已知下列几种烷烃的标准燃烧热如下：
烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热／（kJ·mol-1）890.31559.82219.92877.03536.2今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_________；
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数_________________；
（3）由上表可总结出的近似规律是___________________。
8、如何提高燃烧效率
新能源
1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
2、下列过程中△H小于零的是（）
A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气
C.氢气还原氧化铜D.实验室制备氢气
3、下列各项与反应热的大小无关的是（）
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少
C．反应物的性质D.反应热的单位
物质贮藏的能量
2C（g）
2A(g)+B(g)
4、分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）
A．2A+B==2C；△H<O
B．2C==2A+B；△H<0
C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0
D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0
5、下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
6、已知