慈吉中学高二化学期中复习——化学反应速率苏教版选修四.doc

高二期中复习——化学反应速率
1、化学反应速率
表达式：__________________________
单位：__________________________
注意：（1）以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．
（2）同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．
（3）同一反应在不同时间内，平均反应速率不同．
（4）同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．
（5）中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率．
2、规律：对于同一反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
同一时间：vA:vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD ＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD
＝___________________
即反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
例1：已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A、0.5mol·L－1·min－1B、1mol·L－1·min－1C、2mol·L－1·min－1D、3mol·L－1·min－1
例2：在一个容积为2L的密闭容器中，发生3A＋B2C的反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B是（）
A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol
3、影响化学反应速率的最主要因素
外界因素

例3：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④ D．①②③
例4：能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A.增加少量的CaCO3固体B.升高温度C.加入MnO2D.增大压强
4、活化分子_______________________________________________________________
活化能
化学反应速率取决于
变化
反应所需能量单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物浓度缩小体积增大压强升高温度
使用
催化剂相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数注意：“惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响
⑴恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。
⑵恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。
例5：下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度，化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

1、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1
2、在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）
A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD
3、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大（）
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
4、对于可逆反应：2SO2+O22SO3(气)；(正反应是放热反应)，升高温度产生的影响为（）
A、v正增大,v逆减小B、v正减小,v逆增大
C、v正和v逆不同程度的增大D、v正和v逆同等程度的增大
5、在锌和稀硫酸反应时，滴入数滴CuSO4溶液时生成氢气的速度（）
A、加快 B、不变 C、减慢 D、立即停止
6、在2L的密闭容器内充入2molN2和3molH2，在一定的条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25%（体积分数），则此时用N2表示的反应速率是［单位：mol/(L•min)］
（）
A.0.05B.0.1C.0.125D.0.25
7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀