高二化学下学期第一次月考（期中）试题-人教版高二全册化学试题.doc

四川省乐山沫若中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考（期中）试题

一、选择题(每小题2.5分，共50分)
1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A．HCl B．13M3＋C．CH3COO－ D．
3．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是()
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
4．下列说法正确的是()
A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半
B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等
5．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各表达式的数值始终保持增大的是()
A．c(H＋)B．Ka(HF)C.eq\f(cF－,cH＋)D.eq\f(cH＋,cHF)
6.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法错误的是()
A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
7．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2。则下列叙述正确的是()
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

8．下列叙述正确的是()
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
9．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为()
A．10B．7C．6D．2
10．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法中正确的是()
A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL
11．下列说法错误的是()
A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
12．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
13．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
14．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是()
A．②③B．①②⑤