高二化学下学期期中试题-人教版高二全册化学试题.doc

湖北省枣阳市阳光中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题
时间：90分钟分值100分

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是()
A．M气体是密度最小的气体
B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的离子比Y离子半径小
2．下列说法正确的是()
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是()
A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C．原子半径的大小：甲＞乙
D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
4．下列有关电负性的说法中正确的是（）
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
5．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）

6．下列原子中未成对电子最多的是（）
A．CB．OC．ND．Cl
7．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）
A．3sB．3pC．3dD．4s
8．下列说法中，正确的是：
A．π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称。
C．乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。
D．H2中含σ键而Cl2中含π键。
9．下列叙述中，正确的是（）
A．P4和CO2中只含有共价键。
B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体。
C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构。
D．甲烷是对称的平面形结构。
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
11．下列叙述中错误的是()
A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
12．下列叙述正确的是()
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现
A．②⑤B．①④⑤C．②③④D．①⑤
13．一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA