高二化学下学期期中试题（创新班）-人教版高二全册化学试题.doc

桐乡市高级中学2014学年第二学期高二化学期中考试试卷（创新班）

可能用到的原子量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Al27Fe56S32Mn55Ca40
一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型是
C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D．中子数为10的氧原子：
3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁在潮湿空气中生锈
C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D．石油分馏后得汽油、煤油等
4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
B．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子
C．pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－
B．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：S2－、NO3－、Cl－、Na＋
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．由水电离出来的c（H＋）=10-10mol·L-1的溶液：Na＋、SO42－、S2－、HCO3-
7．下列离子方程式或化学方程中正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-＝SO2↑+H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是
A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
9．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14B．Cl2是该反应的氧化产物
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3
10．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2
B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故两者酸性：H2SO4>CH3COOH
C．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu
D．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3
11．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
XYZWQA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物
B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Q
D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
12．下列说法正确的是
A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生。
D．催化加氢可生成3-甲基己烷
13．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

ⅠⅡⅢⅣ
实验I：可