度高二化学下学期期中试卷（创新班，含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

浙江省嘉兴市桐乡高级中学2014～2015学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型是C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D．中子数为10的氧原子：O3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁在潮湿空气中生锈C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D．石油分馏后得汽油、煤油等4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、S2﹣、HCO3﹣7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3﹣=SO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14B．Cl2是该反应的氧化产物C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl310．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A．由于键能EN≡N＞ECl﹣Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOHC．由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3D．由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu11．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）XYZWQA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y12．下列说法正确的是（）A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生D．催化加氢可生成3﹣甲基己烷13．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化14．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeFe（NO3）2FeCl3②SSO