高二化学下学期6月月考试卷-人教版高二全册化学试题.doc

射洪中学高2014级高二下期期末模拟考试
化学试题

可能用到元素的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108Ba-137
一、选择题（每小题只有一个答案，1---10每题2分，11---20每题3分，共50分）
1．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是
A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期
C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀
D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的
2．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是
A．18gH2O含有10NA个质子
B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
3．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是
A．化合价的升降 B．离子定向移动
C．氧化还原反应 D．电能的储存
4．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl- B．AlO2-、K+、I-、HCO3-
C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe(CN)6]3- D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
5．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1，若把0.01molNaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为
A．12 B．10 C．4 D．2
6．下列说法正确的是
A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
7．下列表述正确的是
A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：﹣COH
C．聚丙烯的结构简式：[CH2-CH-CH3]nD．1﹣丁烯的键线式：
8．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是
A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
9．在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．b>c>a D．c>b>a
10．下列实验方案中，能达到实验目的是
选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值B比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶11．在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2ONH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压。
A．①③⑤ B． ①④⑥ C． ③④⑤ D． ①②④
12．常温下，下列有关叙述正确的是
A．在Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol/L
C．浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL
13．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，一段时间后S