高二化学上学期第一学段考试试题 理-人教版高二全册化学试题.doc

天水市三中2017届高二年级第一学段考试
化学试题（理科）
考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，，共22题。满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷（选择题，每小题3分，共51分）
1．下列说法错误的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
2．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应体系的温度
4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1
B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1
D．H2O2(l)===eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1
5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2个AB分子吸收bkJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－→H2O＋IO－慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是
A．I－是该反应的催化剂B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
7．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1
下列关系式中正确的是
A．a<c<0 B．b>d>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
8．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
9．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1
10．下列说法正确的是
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①②B．②③C．③④D．①④
11．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.3812．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)