高二化学10月学段考试试题 理-人教版高二全册化学试题.doc

天水市三中2018届高二年级第一学段考试化学试卷相对原子质量：H1C12N14O16Ca40S32第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法不正确的是（）A、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大B、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关D、自发进行的反应一定能迅速进行2、下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8mol/（L·s）D．υ（D）＝1mol/（L·s）4、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=—184.6KJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—802.3KJ/molC、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6KJ/molD、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=—283KJ/mol5、在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.2.8molB.2.4molC.1.6molD.1.2mol6．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成amolA2，同时消耗2amolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率7、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）反应过程反应物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物生成物ABCD8、已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系是（）A.4/5υ(NH3)=υ(O2)B.5/6υ(O2)=υ(H2O)C.2/3υ（NH3)=υ(H2O)D.4/5υ(O2)=υ(NO)9、对于可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A.△H>0，m+n>xB.△H>0，m+n<xC.△H<0，m+n<xD.△H<0，m+n>x10．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q311、在一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•s)C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/212、如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（）13、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加14、下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中选择高温条件下进行B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO2的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深15、可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列