高二化学上学期期中试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2015-2016学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每个3分共54分）
1．一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述不正确的是（）
A．达到平衡时放出热量为905.9kJ，则起始时投入4molNH3和5molO2
B．平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等

2．化学与生活密切相关下列应用中与盐类水解无关的是（）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等

4．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加Fe的物质的量
B．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mo1．L﹣1•s﹣1；
③2s时物质A的转化率为70%；
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的有几个（）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

6．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．v（CO2）=v（CO） B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变

7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）
A．10% B．15% C．20% D．25%

8．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如表：
温度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常数 667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣4 1×10﹣5
下列说法正确的是（）
A．该反应的△H＞0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣9072kJ•mol﹣1K=1.1×1026
②4ΝΗ3（g）+4O2（g）⇌2N2O（g）+6H2O（g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269.02kJ•mol﹣1K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（）
A．减小压强 B．降低温度
C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂

10．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（）

A．v逆 B．c（CO2）
C．△H D．ρ（容器内气体密度）

11．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）
A．平均相对分子质量增大
B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大
D．反应放出的总热量大于原来的2倍

12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）
序号 ① ②
pH 12 12
溶液 氨水 氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH﹣）相等
B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②