高二化学上学期期初试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2015-2016学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）期初化学试卷一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求．每小题3分，共42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．AB．BC．CD．D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外3．下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184KJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3J•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣293KJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣16．已知下列热化学方程式：Zn（S）+O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（）A．△H2﹣△H1B．△H2+△H1C．△H1﹣△H2D．﹣△H1﹣△H27．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=18mol/（L•min）D．υ（D）=1mol/（L•s）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．B和D的物质的量之比为2：1C．混合气体的密度D．气体的总物质的量9．可逆反应aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动C．T1＞T2，P2＞P1D．达平衡后，加入催化剂则C%增大10．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A．B．C．D．11．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A．2NO2⇌N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大D．烧瓶（3）中气体的压强增大12．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．缩小容器的容积B．升高温度C．加大X的投入量D．增大容器的体积13．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）14．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.6mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，当平衡时下列数据肯定不正确的是（）A．X2为0.3mol•L﹣1，Y2为0.9mol•L﹣1B．Y2为1.0mol•L﹣1C．X2为0.3mol•L﹣1，Z为0.2mol•L﹣1D．Z为1.0mol•L﹣1二、解答题15．（15分）（2015秋•东莞校级月考）（1）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣3935kJ•mol1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566