江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案课时作业：第九讲硝酸.doc

第九讲硝酸(两课时)
一、考试说明：
1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；
2、掌握HNO3的有关计算
二、感悟高考：
1、（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5
2、（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
感悟高考：

三、教学设计：
（一）、硝酸的物理性质：
纯硝酸是色、有气味的体，不纯硝酸是色。浓硝酸是一种挥发性的酸，溶解性于水。浓度为98%以上的浓硝酸在空气里产生“”现象。
思考与交流：（1）实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原因是什么？

二、硝酸的化学性质：
强酸性：
A：与指示剂作用；
B:与盐的作用：
Na2CO3+HNO3──
C：与碱的作用与碱性氧化物作用等
HNO3+Ca(OH)2──
Fe2O3+HNO3──
2、不稳定性：见光或受热易分解
HNO3──
思考与交流：（2）硝酸该如何保存？
下列试剂需保存在棕色瓶中的是____
①FeSO4②AgNO3③氯水④AgBr⑤HNO3⑥NaHCO3
3、强氧化性：
A：与金属的反应：完成下列方程式并改写成离子方程式：
Cu+HNO3(浓)──
Cu+HNO3(稀)──
思考与交流：（3）这两个反应的现象分别是什么？硝酸显示什么性质？

例题1：在如图所示的管中加入2g薄铜片和10mL6mol·L-1的稀硝酸，从反应开始，到反应结束，下列关于预期在试管中可观察到的现象的描述不正确的是()
A.产生无色气体的速度开始缓慢，后逐渐加快
B.试管上部空间由无色变为浅红棕色，又变为无色
C.试管中溶液由无色变成蓝色
D.反应结束时，铜片全部反应完
规律总结：硝酸是一种强氧化性的酸，可以与几乎所有的金属反应产生硝酸盐（除外，另外常温下钝化），本身被还原成低价态的氮的化合物，无特殊说明浓硝酸还原产物产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是一氧化氮。
思考与交流：（4）完成下列方程式：
Ag+HNO3(稀)──
Ag+HNO3(浓)───
Fe+HNO3(稀，过量)───
B：与非金属的反应：
HNO3(浓)+C──
HNO3(浓)+S──
规律总结：浓硝酸与非金属的反应与浓硫酸类似，产物是非金属的最高价氧化物或含氧酸，到底产生哪一种物质要看酸的稳定性。
C：与还原性物质反应，如(经常用在离子共存问题中)；
例题2：在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在变化：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，向其中加入盐酸后，溶液颜色的变化是()
A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色
例题3：某溶夜可以与铝反应放出氢气，下列离子组一定可以共存的是（）
A．HCO3-Na+ClO-NH4+B．Ca2+Al3+Cl-Na+
C．Cl－NO3-Ba2+Na＋D．K+Na+SO42-Cl-
4、与其他物质的反应：如与有机物反应。

三、硝酸与金属反应的计算
电子守恒

元素守恒

电荷守恒

例题4：0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（）
A、NOB、NO2C、N2OD、NH4NO3
例题5：一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．300mLB．150mLC．120mLD．90Ml
四、硝酸的制法与用途

【教学反思】

第九讲硝酸（课时作业）
班级姓名学号等第
1．下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须
用棕色瓶装的是
A．全部 B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥
2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应.
3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O
H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
4H2S+2HNO3=4S↓+NH4NO3+3H2O
5H2S+2HNO3=5S↓+N2↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是
A．①②③④ B．②①④③ C．②①③④ D．④③②①
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制
氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
A．白、