江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第十讲 氨气和铵盐学案+课时作业.doc

第十讲氨气和铵盐（两课时）
一、考试说明：
认识氨分子、铵根离子的结构，掌握铵根离子的检验方法。
掌握氨、铵盐的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。
掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。
二、感悟高考：
1、（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．③④D．②④
2、（08全国Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

感悟高考：

三、教学设计：
氨分子和铵的结构
氨分子式、电子式、结构式，形，键角，铵根离子的电子式，铵根离子的空间构型。
氨气的物理性质
色味体，溶于水，密度比空气，易。
例题1：下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是（）
A．NH3和H2OB．HCl和水C．Cl2和H2OD．CO2和NaOH溶液
3．氨分子化学性质
分析：氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与H+反应即与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。
（1）氨跟水的反应
NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-
（2）氨跟酸的反应：酸溶液均有吸收NH3而生成铵盐。
NH3+HCl= NH3+H2SO4=
NH3+HNO3= NH3+CO2+H2O=
思考与交流：（1）氨水中主要成分是（填化学式），氨水的主要成分与液氨是否相同？。（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸（检验氨气方法之一）。（3）为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？
（4）而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为：。
注：氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。
（3）氨跟氧气反应：
（4）与某些盐溶液
NH3·H2O+Fe3+=NH3·H2O+Al3+=
Ag++NH3·H2O=（现象）
4．氨气制法
（1）工业制法：（反应方程式）
（2）实验室制法
药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
反应方程式：
③装置：与制取装置相同。
④干燥：常用作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。
⑤收集：只能用法收集，理由。
⑥验满：
用试纸放在试管口，现象；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口，现象。
⑦注意事项：
棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。
不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。
c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。

例题2：某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________。
例题3：已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是

5．铵盐的化学性质
（1）水解:写出NH4+在D2O中水解的离子方程式
（2）与碱反应：
（3）受热分解：
NH4Cl===NH4HCO3===(NH4)2CO3===
思考与交流：比较氨气、铵离子、氨水和液氨有何区别？
色态味物质种类组成微粒主要化学性质氨气液氨氨水铵离子铵根离子的检验方法：

【教学反思】

第十讲氨气和铵盐（课时作业）
班级姓名学号等第
1．下列物质不与氨反应的是
A．H2SO4B．HCl气体C．NaOHD．H2O
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是
A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2
3．下列物质中可用来干燥NH3的是
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．P2O5 D．无水CaCl2
4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是
A．NH3和HClB．N2和O2C．H2S和SO2D．H2和CO2
5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是
A.N2B.NH3C.NOD.NO2
6．下列离子方程式不正确的是
A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3