九年级化学下册第九单元金属到实验室去探究金属的性质教学课件新版鲁教版.ppt

教学课件第九单元金属

到实验室去：探究金属的性质1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2.探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。1.一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等；电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。
2.实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。1.金属的物理性质实验步骤2.金属的化学性质
(1)金属与氧气反应。(2)探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。1.金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？
提示：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电性、导热性。性质决定用途。2.我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？
提示：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()
A.导电性B.抗腐蚀性
C.导热性D.延展性
【解析】选D。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。金属一般具有良好的延展性。铝能够制成很薄的铝箔，是因为铝具有良好的延展性。2.冬天在公共汽车上，抓住金属把手比抓住塑料把手要冷得多，这是因为()
A.金属易导电B.金属易导热
C.金属有金属光泽D.金属温度低
【解析】选B。金属是热的良导体，易导热；塑料是热的不良导体，导热能力较差。3.现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是()
A.Y>X>ZB.Z>X>Y
C.X>Z>YD.X>Y>Z【解析】选C。本题考查对金属活动性顺序的判断。解答的关键是掌握金属活动性顺序的判断方法。三种金属放入稀盐酸中，Y无反应，说明X、Z排在氢的前面，Y排在氢的后面。X、Z插入硫酸锌中，X表面有锌析出，Z表面没有变化，从而判断出X排在锌的前面，Z排在锌的后面。三种金属的排列顺序是X>Z>Y。4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
以上说法正确的个数为()
A.0个B.1个C.2个D.3个【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的应用，解题的关键优先置换原理的应用。三种金属活动性由强到弱的顺序：铝＞铁＞银，由于铝、铁的活动性都比银强，所以可以置换出银，则滤渣中一定有银，③正确；反应后得到浅绿色滤液说明铝全部与硝酸银反应生成Al(NO3)3，铁与剩余的硝酸银继续反应生成Fe(NO3)2，此时滤液中一定含有Fe(NO3)2，Al(NO3)3，可能含有AgNO3，④错误；硝酸银与盐酸反应生成沉淀，可能含有AgNO3，故滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，②错误；铝、铁都可与盐酸反应放出气体，反应后得到浅绿色滤液说明铝全部参与无剩余，铁参与反应，无法确定铁是否有剩余，故向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，①错误；故B正确。5.(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________。
(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。
(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是________，反应的化学方程式为__________________________。【解析】铁在潮湿的空气中易生成正三价铁的氧化物(铁锈)；
铁丝在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于硫酸铜溶液足量，故硫酸铜有剩余。
答案：(1)Fe2O3(2)3Fe＋2O2Fe3O4
(3)Fe2＋、Cu2＋Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu6.铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：

(1)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧、火星