（浙江专用）高考化学二轮复习 专题九 第1课时 原电池 化学电源讲义（含解析）-人教版高三全册化学教案.doc

第1课时原电池化学电源

命题调研(2016～2019四年大数据)
2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：模型认知、变化推理、科学创新考情解码：本部分主要以一个陌生的化学电源为背景，主要考查电池正负极判断，电极方程式的书写，电子或离子流向等几个方面考点。电极方程式的书写和盐桥、离子交换膜的作用是本题的难点，但整体题目难度适中。预测2020选考仍将保留往年的考查形式，不会有大的变动。真题重现
1.(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是()
A.甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B.乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
解析铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故铜电极附近H＋浓度降低，A项错误。
答案A
2.(2019·浙江1月学考)氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2＋O2===2H2O，下列说法不正确的是()

A.多孔金属a作负极
B.多孔金属b上，O2发生还原反应
C.电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极
D.正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
解析由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。A项、还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，故A正确；B项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，故B正确；C项、电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH－移向a极，故C正确；D项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故D错误。故选D。
答案D
3.(2018·浙江11月选考)最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

A.右边吸附层中发生了还原反应
B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O
C.电池的总反应是2H2＋O2===2H2O
D.电解质溶液中Na＋向右移动，ClOeq\o\al(－,4)向左移动
解析根据装置图中电子的流向，通H2的一极为负极，出H2的一极为正极，电极反应式为：
负极：H2－2e－＋2OH－===2H2O
正极：2H＋＋2e－===H2↑
A项，正极上发生还原反应；C项，电池总反应式为H＋＋OH－===H2O；D项，由于在负极区消耗OH－，所以Na＋向右移动，而ClOeq\o\al(－,4)向左移动。
答案C
4.[2018·浙江6月学考]普通锌锰干电池的构造如图所示，

其电池反应的方程式为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
下列说法不正确的是()
A.石墨作正极
B.锌发生氧化反应
C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D.正极的电极反应为：NHeq\o\al(＋,4)＋MnO2＋e－===MnO(OH)＋NH3
解析本题考查原电池原理，分析普通锌锰干电池的构造，可知锌筒作负极发生氧化反应，石墨作正极得电子，中间氯化铵、二氧化锰等作固体电解质，得电子的是强氧化剂二氧化锰，发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋MnO2＋e－===MnO(OH)＋NH3，因此A、B、D均正确，C项电子从锌极出发经导线流向石墨，错误。
答案C
5.[2018·浙江4月选考]锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是()

A.金属锂作负极，发生氧化反应
B.Li＋通过有机电解质向水溶液处移动
C.正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－
D.电池总反应：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
解析锂(Li)­空气电池，锂作负极，通空气一端作为正极。负极反应Li－e－===Li＋，正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。所以A、B、D正确。C错误，正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
答案C
6.(2017·浙江11月选考)金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的MO
C.正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D.电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
解析金属(M)－空气电池中M失电子作负极，故A正确；根据传递M2＋和OH－，可知电解质是熔融的M(OH)2，故B错误；空