（浙江专用）高考化学二轮复习 专题十 第1课时 化学反应速率讲义（含解析）-人教版高三全册化学教案.doc

第1课时化学反应速率命题调研(2016～2019四年大数据)2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化守恒思想、模型建构、推理论据考情解码：本部分一般以图像或者图表为背景考查化学反应速率的计算转化率计算影响速率大小的因素化学平衡状态的判定等知识点难点是结合图像或图表中关键数据点进行分析、判断和计算从而得到结论。题目综合性较强细节多图形的阅读能力要求高。预测2020年选考仍会加强图形图表阅读能力的考查。真题重现1.(2019·浙江1月学考)为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是()A.0～t1时间段CO2的化学反应速率v＝V1/t1(mol·L－1·min－1)B.t1～t2与0～t1比较反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多C.根据(V3－V2)<(V2－V1)推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.在t4后收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全解析A项、0～t1时间段CO2的体积变化量为V1则CO2的化学反应速率v＝V1/t1(L/min)故A错误；B项、t1～t2与0～t1比较反应速率加快的原因可能是反应放热使反应温度升高反应速率加快故B错误；C项、根据(V3－V2)<(V2－V1)可知随着反应进行盐酸浓度减小反应速率减慢故C正确；D项、在t4后收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全故D错误。故选C。答案C2.(2018·江苏化学15)一定温度下在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是(双选)()A.v1＜v2c2＜2c1B.K1＞K3p2＞2p3C.v1＜v3α1(SO2)＞α3(SO2)D.c2＞2c3α2(SO3)＋α3(SO2)＜1解析容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍平衡时容器2中SO2的反应速率大容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压增大压强平衡正向移动则平衡时SO3的浓度：c2>2c1A项错误；平衡常数仅与温度有关容器3中温度高而该反应为放热反应升温平衡逆向移动平衡常数减小则K1>K3容器1和容器2中温度相同投料量不同平衡时p2<2p1升温平衡逆向移动则平衡时p1<p3故p2<2p3B项错误；容器1和容器3中反应物投入量相等但是容器3中温度高则反应速率快即v3>v1升高温度平衡逆向移动SO2的平衡转化率减小即α1(SO2)>α3(SO2)C项正确；平衡时c2>2c1c1>c3故c2>2c3假设容器2中投入2molSO3且保持容器2和容器3的反应温度相同则两容器中的反应达到的平衡完全等效则有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1对于容器2而言相当于对容器3加压并降低温度该反应是气体分子数减小的放热反应加压、降温均会使平衡正向移动则α2(SO3)减小所以α2(SO3)＋α3(SO2)<1D项正确。答案CD3.(2018·浙江11月选考)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.8kJ·mol－1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表下列说法不正确的是()温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高解析A.由表格数据及勒夏特列原理知针对放热反应一定压强下降低温度平衡正向移动反应物SO2的转化率增大选项A正确；B.由于在不同温度、压强下化学反应速率不一定相等故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等选项B错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响但可以缩短到达平衡所花的时间选项C正确；D.由图中数据可知不同温度下1.01