高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第22讲 化学平衡状态 化学平衡的移动教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案.doc

第22讲化学平衡状态化学平衡的移动

一、化学平衡状态
1．可逆反应
(1)概念：在eq\o(□,\s\up1(01))相同条件下，既能向eq\o(□,\s\up1(02))正反应方向进行，又能向eq\o(□,\s\up1(03))逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)符号：可逆反应用“”符号，而不用“===”表示。
(3)特点：在eq\o(□,\s\up1(04))相同条件下，正、逆反应eq\o(□,\s\up1(05))同时进行，平衡时反应物的转化率eq\o(□,\s\up1(06))小于100%。
2．化学平衡的建立
(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率eq\o(□,\s\up1(01))等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持eq\o(□,\s\up1(02))不变的状态，称为化学平衡状态。
(2)化学平衡的建立

过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度反应开始时v(正)eq\o(□,\s\up1(03))＞v(逆)反应物浓度最大，生成物浓度为零反应过程中v(正)逐渐eq\o(□,\s\up1(04))减小，v(逆)逐渐eq\o(□,\s\up1(05))增大反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大平衡状态时v(正)eq\o(□,\s\up1(06))＝v(逆)≠0各组分的浓度不再随时间的变化而变化(3)化学平衡的特点

二、化学平衡的移动
1．化学平衡移动的过程

2．化学平衡移动
(1)化学平衡发生移动的根本原因：外界条件的改变造成了v正≠v逆，其具体情况如下：
①v正eq\o(□,\s\up1(01))＞v逆，平衡向正反应方向移动。
②v正eq\o(□,\s\up1(02))＝v逆，平衡不移动。
③v正eq\o(□,\s\up1(03))＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
(2)平衡移动原理——勒夏特列原理
①内容：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够eq\o(□,\s\up1(04))减弱这种改变的方向移动。
②具体应用
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向eq\o(□,\s\up1(05))正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数eq\o(□,\s\up1(06))减少的方向移动减小压强向气体分子总数eq\o(□,\s\up1(07))增多的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡eq\o(□,\s\up1(08))不移动温度升高温度向eq\o(□,\s\up1(09))吸热反应方向移动降低温度向eq\o(□,\s\up1(10))放热反应方向移动催化剂同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)2H2Oeq\o(,\s\up7(电解),\s\do5(点燃))2H2↑＋O2↑为可逆反应。(×)
错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。
(2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。(×)
错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应是否达平衡，其压强均不变。
(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。(×)
错因：化学平衡是一种动态平衡，反应并没有停止。
(4)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若每消耗1molO2，同时生成2molSO2，则平衡正向移动。(×)
错因：对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，每消耗1molO2，同时生成2molSO2时，说明v正＝v逆，该反应达平衡状态。
(5)对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正向移动。(×)
错因：对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)增大体系体积，体系颜色变浅，但平衡不移动。
(6)对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，当v正(A)＝eq\f(1,2)v逆(B)时，平衡不移动。(×)
错因：当v正(A)＝2v逆(B)时，平衡不移动。
(7)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(×)
错因：催化剂不能改变平衡移动的方向，使用催化剂可改变反应速率。
2．教材改编题
(据人教选修四P32T5)一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙