高考化学一轮复习 第8章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动学案-人教版高三全册化学学案.doc

化学平衡状态化学平衡的移动
明考纲
1．了解化学平衡的建立过程。
2．理解外界条件(T、p、c及催化剂)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
3．了解化学平衡的调控在生活生产中的重要作用。析考情
本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断，这个考点有所“降温”；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。

考点可逆反应和化学平衡状态

1．化学平衡研究的对象——可逆反应
(1)定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。例如：
N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高温高压),\s\do15(催化剂))2NH32SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2SO2
(2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
在方程式中用“”表示。
2．化学平衡的建立
以CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up15(高温))CO2(g)＋H2(g)反应为例。
在一定条件下，将0.1molCO和0.1molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应：
(1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。
生成物的浓度为0，逆反应速率为0。
(2)反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。
正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示：

3．化学平衡状态的定义
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
4．化学平衡状态特征

易错警示(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。
(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)＝2∶2∶1⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变
提示①④⑥⑦⑧
2．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)＝w(I2)
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
提示②⑥⑨

题组一极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范围
1.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()
A．c(SO3)＝0.4mol·L－1
B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1
C．c(SO2)＝0.25mol·L－1
D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5mol·L－1
答案C
解析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
c(某时刻)0.2mol·L－10.2mol·L－10.2mol·L－1
向右进行完全00.1mol·L－10.4mol·L－1
向左进行完全0.4mol·L－10.3mol·L－10
A项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于