（全国通用）高考化学一轮复习 第18讲 氨和铵盐 硝酸学案-人教版高三全册化学学案.doc

第18讲氨和铵盐硝酸

一、氨和铵盐
1．氨的分子结构与性质
(1)分子结构
分子式：NH3，电子式：，空间构型：三角锥形。属于极性分子。
(2)物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，可用作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(3)化学性质

①与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
a．组成：三种分子：NH3、H2O、NH3·H2O；三种离子：NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。
b．性质：氨水质量分数越大，其密度越小。
c．NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：
NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O。(可用于制备少量NH3)
②氨气与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
b．与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。
③NH3的还原性
氨的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do17(△))4NO＋6H2O；
与CuO的反应：2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O；
与Cl2的反应：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
④与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液，完成下表：

2．氨气的制法
(1)工业制法：N2＋3H2eq\o(,\s\up17(高温、高压),\s\do17(催化剂))2NH3。

(2)实验室制法
实验装置

净化装置

3．铵盐及NH4的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是无色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质

(3)NHeq\o\al(＋,4)的检验
未知液eq\o(――→,\s\up17(OH－),\s\do17(△))湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq\o\al(＋,4)。
二、硝酸
1．物理性质
硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质

(1)强酸性
与盐酸、硫酸并称三大强酸。
(2)强氧化性
①HNO3与金属反应时，不产生H2。
a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：
与浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
与稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
b．常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。
②与非金属(如木炭)反应
C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO2、SOeq\o\al(2－,3)、H2S、S2－、HI、I－等)反应，稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)不稳定性
①反应方程式：4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up17(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
③市售浓硝酸呈黄色的原因是浓HNO3分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸呈黄色。

1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥。()
(2)下列物质间的转化能够实现
N2eq\o(――→,\s\up17(H2),\s\do17(高温、高压、催化剂))NH3eq\o(――→,\s\up17(HClaq))NH4Cl(aq)。()
(3)NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。()
(4)用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体。()
(5)检验溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。()
(6)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。()
答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×
2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气