（全国通用）高考化学一轮复习 第18讲 氨和铵盐 硝酸学案-人教版高三全册化学学案.doc

第18讲氨和铵盐硝酸一、氨和铵盐1．氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：NH3电子式：空间构型：三角锥形。属于极性分子。(2)物理性质无色有刺激性气味的气体密度比空气小易液化可用作制冷剂极易溶于水(1∶700)可由喷泉实验证明。(3)化学性质①与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋4)＋OH－氨的水溶液叫氨水呈弱碱性。a．组成：三种分子：NH3、H2O、NH3·H2O；三种离子：NHeq\o\al(＋4)、OH－、H＋。b．性质：氨水质量分数越大其密度越小。c．NH3·H2O为可溶性一元弱碱易挥发不稳定易分解：NH3·H2Oeq\o(=====\s\up17(△))NH3↑＋H2O。(可用于制备少量NH3)②氨气与酸反应a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近其现象为有白烟生成将浓盐酸改为浓硝酸也会出现相同的现象。化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。b．与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。③NH3的还原性氨的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(\s\up17(催化剂)\s\do17(△))4NO＋6H2O；与CuO的反应：2NH3＋3CuOeq\o(=====\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O；与Cl2的反应：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液完成下表：2．氨气的制法(1)工业制法：N2＋3H2eq\o(\s\up17(高温、高压)\s\do17(催化剂))2NH3。(2)实验室制法实验装置净化装置3．铵盐及NH4的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是无色固体均易溶于水。(2)铵盐的化学性质(3)NHeq\o\al(＋4)的检验未知液eq\o(――→\s\up17(OH－)\s\do17(△))湿润的红色石蕊试纸变蓝色则证明含NHeq\o\al(＋4)。二、硝酸1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体有刺激性气味。2．化学性质(1)强酸性与盐酸、硫酸并称三大强酸。(2)强氧化性①HNO3与金属反应时不产生H2。a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：与浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。与稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。b．常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。②与非金属(如木炭)反应C＋4HNO3(浓)eq\o(=====\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO2、SOeq\o\al(2－3)、H2S、S2－、HI、I－等)反应稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)不稳定性①反应方程式：4HNO3(浓)eq\o(=====\s\up17(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。②硝酸保存在棕色试剂瓶中置于冷暗处不能用橡胶塞。③市售浓硝酸呈黄色的原因是浓HNO3分解生成NO2NO2溶于浓硝酸呈黄色。1．正误判断正确的画“√”错误的画“×”。(1)因为NH4HCO3受热易分解故可用作氮肥。()(2)下列物质间的转化能够实现N2eq\o(――→\s\up17(H2)\s\do17(高温、高压、催化剂))NH3eq\o(――→\s\up17(HClaq))NH4Cl(aq)。()(3)NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。()(4)用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明NH3为碱性气体。()(5)检验溶液中是否含有NHeq\o\al(＋4)：取少量试液于试管中加入NaOH溶液并加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。()(6)加热盛有NH4Cl的试管试管底部有固体消失试管口有晶体凝结说明NH4Cl固体可以升华。()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性答案D解析硝酸与NaOH发生中和反应则使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去与酸