（全国通用）高考化学一轮复习 第14讲 氯及其重要化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

第14讲氯及其重要化合物

一、氯气及其化合物的性质及应用
1．氯气的物理性质
颜色状态气味密度溶解性黄绿气体刺激性气味比空气大1(水)∶2(Cl2)
2．氯气的化学性质

(1)与金属反应
与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up17(点燃))CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up17(点燃或光照))2HCl，

(3)与水反应
溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应
与NaOH溶液反应，离子方程式为
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
3．次氯酸的性质

(1)不稳定性：2HClOeq\o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。
4．漂白粉的性质

二、氯气的制备
1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置

2．氯气的工业制备
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)
化学方程式：
2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up17(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
离子方程式：
2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up17(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
(2)电解熔融的氯化钠
化学方程式：2NaCleq\o(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验
1．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br，I2与H2反应可逆)。
(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HIO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===H2O＋X－＋XO－(F2例外)。
2．递变性

3．特殊性
(1)氟
①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在黑暗处即爆炸。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴
①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
四、海水中卤素的提取
1．海水中提溴
流程

发生反应的离子方程式
①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
②Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
2．海带中提取碘的流程

发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)氯分子的电子式：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。()
(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。()
(3)氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。()
(4)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。()
(5)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。()
(6)利用硝酸银溶液可以鉴别KCl和KI。()
(7)可以采用加热的方法分离I2和NaCl的混合物。()
(8)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应生成FeI3。()
答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×

考点1氯气的性质
典例1(江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不